25-10-2012, 16:29
Hola gente como andan?
Bueno aca un ejercicio que no me sale del tema de pH, el cual dice:
5. Se dispone de 700ml de una solucion cuyo pH = 11. ¿Cuantos mg de HCL deben agregarse para que el pH de la solucion resultante sea pH = 3? Considere que no hay cambio de volumen y la disociacion es total.
Lo que yo hice fue lo siguiente:
\[pH (originalmente)=11\]
\[M(sc)=10^{-11}\]
\[n_{st}=M(sc).V_{sc}\]
\[m_{st}=M(sc).V_{sc}.PM\]
\[m_{st}=2,55x10^{-10}\] --> Esa es la masa de soluto en la solucion con pH = 11
\[pH (originalmente)=3\]
\[M(sc)=10^{-3}g\]
\[n_{st}=M(sc).V_{sc}\]
\[m_{st}=M(sc).V_{sc}.PM\]
\[m_{st}=25mg\] --> masa del soluto para pH = 3
Hago la diferencia y me da 25mg como la masa de soluto (HCL) a agregar. Pero esa no es la solucion. Como se hace?
Muchas gracias!
Abrazo de oso xD
Bueno aca un ejercicio que no me sale del tema de pH, el cual dice:
5. Se dispone de 700ml de una solucion cuyo pH = 11. ¿Cuantos mg de HCL deben agregarse para que el pH de la solucion resultante sea pH = 3? Considere que no hay cambio de volumen y la disociacion es total.
Lo que yo hice fue lo siguiente:
\[pH (originalmente)=11\]
\[M(sc)=10^{-11}\]
\[n_{st}=M(sc).V_{sc}\]
\[m_{st}=M(sc).V_{sc}.PM\]
\[m_{st}=2,55x10^{-10}\] --> Esa es la masa de soluto en la solucion con pH = 11
\[pH (originalmente)=3\]
\[M(sc)=10^{-3}g\]
\[n_{st}=M(sc).V_{sc}\]
\[m_{st}=M(sc).V_{sc}.PM\]
\[m_{st}=25mg\] --> masa del soluto para pH = 3
Hago la diferencia y me da 25mg como la masa de soluto (HCL) a agregar. Pero esa no es la solucion. Como se hace?
Muchas gracias!
Abrazo de oso xD
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