UTNianos

El ejercicio dice asi:

Se neutraliza una solucion de cloruro cuprico, la masa total del catodo antes de la electrolisis era de 45g y la final de 52g. Calcular:
a) culomb que circularon por la cuba
b) presion que ejerce el cloro gaseoso desprendido si se recoge en un recipiente de 2.5 litros a una temperatura de 35 ºC

No tengo niii idea de como hacerlo, alguien me ayuda plz?

Nutters, es similar al ej que te ayude ayer. Primero que todo tenes el mismo compuesto CdCl2.

Usando la formula de la primera (creo ) ley de Faraday, la misma del otro ejercicio

\[MasaDepositada=\frac{Eq-g*I*t}{F}\]

Pero reemplazando I·t por Q (carga en coulombs creo que te queda eso, no me acuerdo bien). Tenes que la masa son 52-45 = 7 gramos de Cd. El equivalente gramo es el mismo del otro ej, MR del Cd / 2, no tengo la tabla aca, no me acuerdo cuanto era, algo como 56 gramos creo. F es 96500 coulomb. Despejas Q y te da 12062 C más o menos (use 56 gramos como eq g).

Para la segunda parte, tenés el Q como dato, el F dato, el equivalente gramo del Cl2 es el MR del Cl, 35,45 g. Despejas la masa de Cl2, lo pasas a moles con 70,9 g/mol, y usas P·v = n · R · T para sacar la P. No me voy a poner a hacer las cuentas, fijate si te da lo que debería. ¿Tenés el resultado?

hhaaa, genial, ahi quedo! pero, te mezclaste con el otro ejercicio mepa jaja porque en este es cloruro cuprico, o sea:

\[Cu^{+2}Cl_{2}^{-1}\]

Entocnes el equivalente gramos quedaria \[\frac{63.5}{2}\]

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Gracias por la ayuda nuevamente!!!

Tenés razón, leí mal