UTNianos

La verdad no tengi ni idea de lo que me estan pidiendo con este ejercicio y mucho menos como resolverlo. Dice asi:

Se dispone de una solucion de: \[CH_{3}COOH\] 0.02M. Calcular la conecntracion de protones y acetatos y el porcentaje de ionizacion sabiendo que la constante de equilibro es C = \[1.75*10^{-5}\]

\[CH_{3}COOH\rightarrow CH_{3}COO^{-}+H^{+}\]

La constante de eq de disociación es K = 1,75·10 a la -5,

K = [CH3COO-] · [H+] / [CH3COOH]

O sea, los productos sobre los reactivos, todo en concentración molar

Si vos tenes originalmente 0,02 M todo de CH3COOH, cuando parte se disocie te va a quedar así:

[CH3COOH] = 0,02 M - x

[H+] = x

[CH3COO-] = x

reemplazando en la ecuación te queda K = 1,75 · 10 a la -5 = x · x / (0,02-x)

1,75 · 10 a la menos 5 · (0,02-x) = x al cuadrado

Despejando x sacas la concentración de protonces y acetatos. El porcentaje de ionización es x / 0,02 * 100 %

Que crack!! jajaja me decis 2 palabras y lo entiendo!! muhcas gracias!! me mareo un poco con lo de "concentracion de protones", igual no creo que lo hubiera sacado jaja.