22-11-2012, 20:51
Chicos si alguno me da una mano con estos ejercicios se lo agradeceria mucho! Mañana tengo el parcial.
1- Con un volumen de 2 litros se introducen 1700 ml de Sc 0.5 M de NaOH y 300 ml de Sc 0.1 M de Ácido sulfúrico. Calcular: H+ y OH-
2- Calcular el PH y el POH de 800 ml de Sc de Ácido Acético 0.03 M; Kc= 1.8x10^-5
CH3 - COOH <---> CH3 - COO- + H^+
3- Se posee un recipiente de 2 litros de capacidad en el cual se introducen 1700 ml de CO2 y 300 ml de gas N a 298ºK y a 1.3 ATM. Calcule la presion total y la parcial.
4- Calcular la entalpia estandar de formacion del Oxido de Zinc, a partir de:
a- H2SO4 (aq) + Zn (s) ----> ZnSO4 (aq) + H2 (g) ; ^H= -80.1 Kcal
b- 2 H2 (g) + O2 (g) -----> 2 H2O (I) ; ^H= -136.6 Kcal
c- H2SO4 (aq) + ZnO (s) -----> ZnSO4 (aq) + H2O (I) ; ^H= -50.52 Kcal
1- Con un volumen de 2 litros se introducen 1700 ml de Sc 0.5 M de NaOH y 300 ml de Sc 0.1 M de Ácido sulfúrico. Calcular: H+ y OH-
2- Calcular el PH y el POH de 800 ml de Sc de Ácido Acético 0.03 M; Kc= 1.8x10^-5
CH3 - COOH <---> CH3 - COO- + H^+
3- Se posee un recipiente de 2 litros de capacidad en el cual se introducen 1700 ml de CO2 y 300 ml de gas N a 298ºK y a 1.3 ATM. Calcule la presion total y la parcial.
4- Calcular la entalpia estandar de formacion del Oxido de Zinc, a partir de:
a- H2SO4 (aq) + Zn (s) ----> ZnSO4 (aq) + H2 (g) ; ^H= -80.1 Kcal
b- 2 H2 (g) + O2 (g) -----> 2 H2O (I) ; ^H= -136.6 Kcal
c- H2SO4 (aq) + ZnO (s) -----> ZnSO4 (aq) + H2O (I) ; ^H= -50.52 Kcal
