30-11-2012, 13:54
Buenas gente, alguien puede darme una mano con estos ejercicios? rindo el final el lunes y me sacarían de un apuro, desde ya muchas gracias.
1) Dada la siguiente reacción \[C_{3}H_{8} (g) + O_{2} (l) \rightarrow CO_{2} (g) + H_{2}O (l)\]
Si se hacen reaccionar 500 g de una mezcla que contiene 85% de propano con 518L de 02 (g) medidos a 30ºC y 3039,75 hPa. Calcular:
a)¿Cual es el reactivo limitante ?
b)Luego de completarse la reacción, ¿Cuántos gramos sobran del reactivo en exceso?
c)¿Cuántos gramos y moléculas de agua se forman?
d)¿Cuántos átomos de oxígeno de hisrógeno hay en esas moléculas de agua?
e)¿Cuál es el rendimiento de la reacción?
f)Si se obtuvieran 600g de H2O ¿Cuál sería el rendimiento de la reacción?
2)En el laboratorio de una empresa se necesitan preparar 2L de una solución de HNO3 0,3 M, y se cuenta con 500 ml de una solución 2,6 M ¿Qué volumen de ésta última solución será necesario utilizar?
3) Un tanque de hierro contiene He a una presión de 136 atm y 25ºC de temperatura. Suponiendo que dicho tanque se encuentra en un edificio que se incendia, determinar si explotará antes de fundirse. La presión que soporta el recipiente es de 500 atm. Dato: PF de hierro= 1535ºC.
4) En un recipiente de volumen fijo de 15 L, que soporta una presión máxima de 7 atm. a 72ºC.
a)¿Podrá introducirse en él 63g de N2 (g) y 35g de C2H4 (g) y calentar el recipiente hasta 72ºC sin que el recipiente explote (suponga que no hay reacción química entre los gases).
b)¿Cuántos g de N2(g) deberán agregarse o quitarse para alcanzar la presión máxima que soporta el recipiente a 72ºC?
Si alguien me puede ayudar me salva la vida.
1) Dada la siguiente reacción \[C_{3}H_{8} (g) + O_{2} (l) \rightarrow CO_{2} (g) + H_{2}O (l)\]
Si se hacen reaccionar 500 g de una mezcla que contiene 85% de propano con 518L de 02 (g) medidos a 30ºC y 3039,75 hPa. Calcular:
a)¿Cual es el reactivo limitante ?
b)Luego de completarse la reacción, ¿Cuántos gramos sobran del reactivo en exceso?
c)¿Cuántos gramos y moléculas de agua se forman?
d)¿Cuántos átomos de oxígeno de hisrógeno hay en esas moléculas de agua?
e)¿Cuál es el rendimiento de la reacción?
f)Si se obtuvieran 600g de H2O ¿Cuál sería el rendimiento de la reacción?
2)En el laboratorio de una empresa se necesitan preparar 2L de una solución de HNO3 0,3 M, y se cuenta con 500 ml de una solución 2,6 M ¿Qué volumen de ésta última solución será necesario utilizar?
3) Un tanque de hierro contiene He a una presión de 136 atm y 25ºC de temperatura. Suponiendo que dicho tanque se encuentra en un edificio que se incendia, determinar si explotará antes de fundirse. La presión que soporta el recipiente es de 500 atm. Dato: PF de hierro= 1535ºC.
4) En un recipiente de volumen fijo de 15 L, que soporta una presión máxima de 7 atm. a 72ºC.
a)¿Podrá introducirse en él 63g de N2 (g) y 35g de C2H4 (g) y calentar el recipiente hasta 72ºC sin que el recipiente explote (suponga que no hay reacción química entre los gases).
b)¿Cuántos g de N2(g) deberán agregarse o quitarse para alcanzar la presión máxima que soporta el recipiente a 72ºC?
Si alguien me puede ayudar me salva la vida.