Se desea recubrir electroliticamente, por ambas caras, una superficie de 12cm X 60cm con una capa de Cu de 0.3mm de espesor. Calcular cuantos Faraday tendrán que circular por una solución electrolítica constituida por CuSO4. La densidad del Cu es de 8.9 g/cm3. Considere el espesor de la chapa despreciable.
La respuesta de la guia: 12.1F
No pude resolverlo ni por joda..... ni parecido me dio, me dio como 100 F jaja.
Se desea recubrir electroliticamente, por ambas caras, una superficie de 12cm X 60cm con una capa de Cu de 0.3mm de espesor. Calcular cuantos Faraday tendrán que circular por una solución electrolítica constituida por CuSO4. La densidad del Cu es de 8.9 g/cm3. Considere el espesor de la chapa despreciable.
Primero calculamos el volumen de Cu que vamos a necesitar.
2 (caras) · 12 cm · 60 cm · 0,03 cm = 43,2 cm3
Ahora la masa de Cu
43,2 cm3 · 8,9 g/cm3 = 384,48 g Cu
La fórmula de electrólisis era algo como:
masa = carga · eqg/F, con F siendo 1 Faraday = 96500 Coulomb, la masa en este caso 384,48 g, y el equivalente gramo siendo 63,55 g / 2 = 31,775 g (xq son 2 electrones por cada uón de Cu+2).
384,48/31,775 · 1 F = Q = 12,1 F
Cualquier duda decime
fantastico!! lo había resuelto igual.... solo que no multiplique por 2, por las caras, y tampoco multiplique por 0.03 (porque decía que se despreciaba), pero veo que no se debe despreciar jaja. Muchas gracias!