05-12-2012, 21:05
El ejercicio dice asi:
Indique si las siguientes reacciones son espontaneas (use la tabla de potenciales de reduccion)
Yo estuve resolviendo estos ejercicios, pero hay algo que no logro entender, algunas veces usa para comparar en la tabla el elemento del producto...... y otras el elemento del reactivo, por ejemplo:
c) \[Cr_{2}^{+7}O_{7}^{-2}+H_{2}O_{2}\rightarrow Cr^{+3}+O_{2}\]
En este ejemplo yo busco en la tabla de potenciales que tengo en la tabla periodica y el elemento que se oxida (en este caso el oxigeno) que iria en el anodo es el que deberia tener menor potencial para que la reaccion sea espontanea..... Segun la tabla estos son los valores:
\[Cr_{2}O_{7} = 1.33\]
\[O_{2}+2H=0.682\]
Como 0.682 < 1.33 (siendo el 0.682 del elemento que se oxida) la reaccion SI se produce de forma espontanea Y esta respeusta concuerda con la guia
d) (es aqui donde me sale la duda antes planteada):
\[Fe^{+2}+Ni^{+2}\rightarrow Fe^{+3}+Ni^{0}\]
En este caso el \[Fe^{+2}\] se oxida por lo que debe tener menor potencial que el que se reduce (el Ni), Segun la tabla:
\[Fe^{++}=-0.44\]
\[Ni^{++}=-0.250\]
Como el potencial de Fe es menor al de Ni entocnes se produce de manera espontanea....... pero en la guia dice que NO se produce de forma espontanea...... y si miro la parte de los productos en la tabla veo que si tomo esto:
\[Fe^{3+}=-0.771\]
Y si la comparo con la de Ni anterior Si me da la respuesta de la guia (como no tengo potencial de \[Ni^{0}\])..... pero no entiendo porque a veces toman de un lado y otra del otro, como me doy cuenta? o hice yo algo mal?
Indique si las siguientes reacciones son espontaneas (use la tabla de potenciales de reduccion)
Yo estuve resolviendo estos ejercicios, pero hay algo que no logro entender, algunas veces usa para comparar en la tabla el elemento del producto...... y otras el elemento del reactivo, por ejemplo:
c) \[Cr_{2}^{+7}O_{7}^{-2}+H_{2}O_{2}\rightarrow Cr^{+3}+O_{2}\]
En este ejemplo yo busco en la tabla de potenciales que tengo en la tabla periodica y el elemento que se oxida (en este caso el oxigeno) que iria en el anodo es el que deberia tener menor potencial para que la reaccion sea espontanea..... Segun la tabla estos son los valores:
\[Cr_{2}O_{7} = 1.33\]
\[O_{2}+2H=0.682\]
Como 0.682 < 1.33 (siendo el 0.682 del elemento que se oxida) la reaccion SI se produce de forma espontanea Y esta respeusta concuerda con la guia
d) (es aqui donde me sale la duda antes planteada):
\[Fe^{+2}+Ni^{+2}\rightarrow Fe^{+3}+Ni^{0}\]
En este caso el \[Fe^{+2}\] se oxida por lo que debe tener menor potencial que el que se reduce (el Ni), Segun la tabla:
\[Fe^{++}=-0.44\]
\[Ni^{++}=-0.250\]
Como el potencial de Fe es menor al de Ni entocnes se produce de manera espontanea....... pero en la guia dice que NO se produce de forma espontanea...... y si miro la parte de los productos en la tabla veo que si tomo esto:
\[Fe^{3+}=-0.771\]
Y si la comparo con la de Ni anterior Si me da la respuesta de la guia (como no tengo potencial de \[Ni^{0}\])..... pero no entiendo porque a veces toman de un lado y otra del otro, como me doy cuenta? o hice yo algo mal?
), fijate que está muy claro (está en inglés nomás).