UTNianos

Queria saber como es posible saber el elemento quimico a partir de sus numeros cuanticos, ejemplo:

n=4 (indica el nivel)
L=2 (indica el subnivel)
m=2 (es el numero cuantico magnetico)
s=+1/2 (el spin)

Otro:

n=3
L=2
m=2
s=-1/2


Muchas gracias

http://es.wikipedia.org/wiki/N%C3%BAmero_cu%C3%A1ntico

CADA electron de un atomo tiene los 4 numeros cuanticos. En un atomo, no pueden existir dos electrones que tengan los 4 numeros cuanticos iguales.

Eso que preguntas es una duda que se te ocurrió a vos, o estaba en un ejercicio? Me parece que no podes conocer un elemento teniendo el numero cuantico de un solo electron.


Necesitas conocer la configuracion de los electrones externos para saber de que atomo se trata. Si te fijas en la tabla, vas a ver que en cada elemento encontras entre corchetes el nombre de un gas noble, y a continuacion una "tira" de numeros. Esa tira de numeros es la configuracion electronica externa del atomo.


Lo que te figura en la tabla, es la configuración para electronica para el caso donde el atomo tiene igual numero de protones que electrones. En el caso de tratarse de un anión(atomo con carga negativa) o catión(atomo con carga positiva), necesitas conocer la configuración electronica externa del atomo neutro y la carga electrica del atomo.

Ej: el atomo fluor(neutro electricamente) tiene configuración:[He] 2s^2 2p^5
el ion fluoruro( atomo de fluor con carga negativa, que gano un electron) tiene configuracion [He] 2s^2 2p^6.

Si ves en la tabla [He] 2s^2 2p^6 es la configuracion electronica externa del Neon.


Cuando se forma un catión, la carga positiva se debe a que el atomo perdió uno o varios electrones, de modo que en el atomo el numero de protones es mayor que el numero de electrones.

Por ultimo: Puse electrones en negrita, por que en una reacción quimica NO se ganan ni pierden neutrones o protones.

Ejemplo: Catión monopositivo Sodio(Na)

Configuracion electronica Na: [Ne] 3s1
Configuracion electronica cation Na: [Ne]

Cualquier duda que tengas sobre este mismo tema postea aca que en cuanto la encuentra te la respondo tan pronto como pueda.

Si, esta en un ejercicio, que dice:

La combinación de números cuánticos del último electrón de un átomo es n=3; L=2; m=2, s=-1/2.
Cual es el numero atomico?
En que periodo se encuentra?

O sea, si conozco el numero atomico, conozco el elemento.
Ademas creo que con los electrones de valencia puedo saber en que grupo se encuentra. Pero me parece que se necesitan los datos del total de electrones...

Teniendo los electrones de valencia(y asumiendo que no esta ionizado), sabes que elemento es.

Construis desde cero los orbitales, con esa reglita de las diagonales. Si sabes la configuracion de valencia, listo,sabes que atomo es. O sea, vas construyendo hasta la configuracion q te dieron.Luego contas los electrones.

El periodo te lo da el n del ultimo electron.

L=2 es subnivel d. n=3 es periodo 3. Me parece que ningun elemento(carga neutra) tiene su ultimo eletron en el subnivel d. Fijate que la formula de los metales de transición es (n-1)d ns

Cualquier cosa pegale una leida al Chang....Se consigue muuuy facil en la red.

Muchas gracias...ya lo estoy comprando jejej :roll: