27-01-2013, 15:26
Son variedades de ejercicios de finales, que no se me ocurre como hacerlos (aunque vienen con la respuesta, no la entiendo)
pongo en rojo lo que no me sale.
1) El PH de una solucion acuosa de NaOH es 12. Calcular:
a) Molaridad ----- POH = 2
log 2 = 0,01M
b)Que volumen de agua hay que agregar a 3 litros de dicha solucion para obtener otra de concentracion 0,001M[/color
2) a) ¿ En que volumen de solucion deben estar contenidos 80ml de solucion de H2SO4 (Masa: 98) al 15%(masa en masa) de
Densidad= 1,10 g/ml para que el pH sea = 2
3 ) . Se disuelven en agua 0,94 L de una solución de ácido clorhídrico (HCl) al 33% m/m y densidad 1,16 g/cm3 hasta alcanzar un volumen de solución de 200 L. Partiendo del hecho que el HCl es un acido fuerte y se ionizará totalmente, calcular:
a. Cual será el pH de la solución resultante
b. Cual será la concentración de OH- de la solución
pongo en rojo lo que no me sale.
1) El PH de una solucion acuosa de NaOH es 12. Calcular:
a) Molaridad ----- POH = 2
log 2 = 0,01M
b)Que volumen de agua hay que agregar a 3 litros de dicha solucion para obtener otra de concentracion 0,001M[/color
2) a) ¿ En que volumen de solucion deben estar contenidos 80ml de solucion de H2SO4 (Masa: 98) al 15%(masa en masa) de
Densidad= 1,10 g/ml para que el pH sea = 2
3 ) . Se disuelven en agua 0,94 L de una solución de ácido clorhídrico (HCl) al 33% m/m y densidad 1,16 g/cm3 hasta alcanzar un volumen de solución de 200 L. Partiendo del hecho que el HCl es un acido fuerte y se ionizará totalmente, calcular:
a. Cual será el pH de la solución resultante
b. Cual será la concentración de OH- de la solución