UTNianos

Y volví con Química nomás, por lo visto no soy el único

Estaba revisando un ej de Eq. Químico que anoté una vez y no me quedó tan claro ahora, no me doy cuenta cómo plantearlo/resolverlo.

A2 (g) + 2B (g) \[\rightleftharpoons \] 2AB \[\Delta\]H\[< \] 0

- Justificar como afecta la conv (el problema de abreviar, no sé a qué se refiere ahí) de la reacción en el producto si independientemente pasa esto:

A) Aumenta presión
B) Aumenta temp reactor

Alguna idea?

Saludos y gracias de antemano!

Conversión. Acá lo explica bien claro y básico para FQ, donde este tema se complica un toque.

La reacción es (en latex)

\[A_{2 (g)} + 2 B_{(g)} \leftrightharpoons 2 AB \]

Con \[ \Delta H<0\]

Leemos esto como que dos gases reaccionan para dar un sólido/líquido, y ese mismo sólido/líquido se descompone en dos gases simultáneamente. Además nos dicen que el proceso es exotérmico (entalpía negativa)

A) Variación de presión.

Sabemos que la constante de equilibrio \[K_{c}\] se puede expresar como función de las presiones parciales debido a que tenemos gases involucrados en el equilibrio (ver parte 2 del apunte del link para una explicación más detallada):

[attachment=5624]

En nuestro caso tenemos:

\[K_{p} = 1/ (pA_{2}/RT).(pB/RT)^{2}\]

entonces si aumenta la presión en el reactor, aumentan las presiones parciales, y Kp es constante. Entonces los gases deben formar el compuesto AB para conservar la relación numérica Kp.
Le Chatelier nos dice que el equilibrio se desplaza hacia los productos, se consumen los reactivos para dar más producto y se conserva la relación de equilibrio.

B) Variación de temperatura.

Volvemos al apunte, y tenemos una ecuación que nos relaciona la constante de equilibrio con la temperatura:

[attachment=5625]

Si la temperatura aumenta, Kc se ve disminuída, eso significa que disminuye la cantidad de producto y aumenta la cantidad de reactivos en el equilibrio.

No lo viste así? No te preocupes, miramos la entalpía de reacción. Que sea negativa o exotérmica significa que si tuvieras un reactorcito donde suceda esa reacción en tus manos lo soltarías porque te quema Libera calor. Si a algo que ocurre cuando libera calor, le agrego más calor, es difícil que ocurra porque "no tiene frío para tomar del medio".
La explicación es más clara en el caso contrario: si un proceso es endotérmico, necesita tomar energía del medio, toma calor, y lo consume. Si hace frío no va a suceder tan fácilmente..

Se entiende? Cualquier cosa chiflá.