14-02-2013, 11:55
Gente, ayer rendí el final de Química General, fecha 13/02/2013. Les dejo más o menos lo que tomaron (no lo copié, pero me acuerdo más o menos).
Como siempre la metodología es 4 teóricos, 4 prácticos. 1 hora y media. Para aprobar, hay que hacer 2 y 2. Si tenes 3 prácticos bien, y un solo teórico, vas a oral. Si tenes 3 teóricos bien, y un solo práctico, te toman otro ejercicio. Bueno les dejo más o menos como era, al final dejo las respuestas que me acuerdo
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TEORÍA
1) En el siguiente equilibrio: aA(g) <-> bB(g) + cC(g)
a) Expresar Kc
b) De que depende Kc?
c) Que pasa si agrego reactivo?
d) Que pasa si aumento la Presión?
2) Balancear mediante método de Ión electrón
3) Explicar mediante hidrólisis, si las siguientes sales disueltas en agua serán ácidas, neutras o básicas
a) NaNO2
b) CREO que era KO2, algo con K seguro
4) Explicar por que el Na tiene electronegatividad 0.9 y el F tiene electronegatividad 4
PRÁCTICA
1) Te pedia el Ph de algo más o menos así (todo se disocia, volumen aditivo)
a) Xml de Hcl tatata molar + Yml de NaOH tatata molar
b) Suma de 2 ácidos
c) Suma de 2 bases + agua
2) Estequio, te daban una reacción, te decían que ponían X moles de un reactivo y determinada masa a 90% del otro. Te preguntaban reactivo limitante, cuanto sobraba del otro reactivo, cuanto se formaba de uno de los compuestos, y cuanto se formaba del otro compuesto si el rendimiento era del 90%
3) Neutralización. Te decia que 60ml de HCl 0.001M neutralizaban una determinada cantidad de SN NaOH 0.02M. Pedían gramos de NaOH
4) Electrólisis, ZnCl2. Te preguntaban el tiempo dándote de dato masa e intensidad de corriente. Y después te preguntaban cuantos gramos de Cl2 se depositaron en el otro electrodo
Respuestas
1) a- Kc=([Be]^b*[C]^c)/([A]^a) ---"Le puse Be y no B porque se me pone en negrita sino jajaja"
b- De la temperatura
c- Agrego reactivo, se reduce el mismo en cantidades estequiométricas, aumenta producto, equilibrio se desplaza hacia la derecha
d- Aumento presión, equilibrio se inclina hacia donde menos formación de moles hay. Si consideramos a < b+c entonces se desplaza hacia la izquierda. Si consideramos a > b+c entonces se desplaza hacia la derecha. Si consideramos a = b+c entonces el cambio de presión no modifica el equilibrio.
2) No lo hice
3) Hice el B pero no me acuerdo bien la sal
4) En este sanatié mal. Explique concepto de electronegatividad, distribución según tabla, etc... pero mi profesor me dijo que no respondí a la pregunta correctamente, peeero si demostré saber allllgo del tema jajaja. Esto me da lugar a darles un consejo, por más que esté mal, demuestren lo que saben, sáquenlo a pasear al profesor por el tema, esto mal que mal les suma. Y sino de última, tienen el oral
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Bueno eso es todo gente, cualquier cosa manden MP que les doy una mano. Abrazo y suerte!
Como siempre la metodología es 4 teóricos, 4 prácticos. 1 hora y media. Para aprobar, hay que hacer 2 y 2. Si tenes 3 prácticos bien, y un solo teórico, vas a oral. Si tenes 3 teóricos bien, y un solo práctico, te toman otro ejercicio. Bueno les dejo más o menos como era, al final dejo las respuestas que me acuerdo
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TEORÍA
1) En el siguiente equilibrio: aA(g) <-> bB(g) + cC(g)
a) Expresar Kc
b) De que depende Kc?
c) Que pasa si agrego reactivo?
d) Que pasa si aumento la Presión?
2) Balancear mediante método de Ión electrón
3) Explicar mediante hidrólisis, si las siguientes sales disueltas en agua serán ácidas, neutras o básicas
a) NaNO2
b) CREO que era KO2, algo con K seguro
4) Explicar por que el Na tiene electronegatividad 0.9 y el F tiene electronegatividad 4
PRÁCTICA
1) Te pedia el Ph de algo más o menos así (todo se disocia, volumen aditivo)
a) Xml de Hcl tatata molar + Yml de NaOH tatata molar
b) Suma de 2 ácidos
c) Suma de 2 bases + agua
2) Estequio, te daban una reacción, te decían que ponían X moles de un reactivo y determinada masa a 90% del otro. Te preguntaban reactivo limitante, cuanto sobraba del otro reactivo, cuanto se formaba de uno de los compuestos, y cuanto se formaba del otro compuesto si el rendimiento era del 90%
3) Neutralización. Te decia que 60ml de HCl 0.001M neutralizaban una determinada cantidad de SN NaOH 0.02M. Pedían gramos de NaOH
4) Electrólisis, ZnCl2. Te preguntaban el tiempo dándote de dato masa e intensidad de corriente. Y después te preguntaban cuantos gramos de Cl2 se depositaron en el otro electrodo
Respuestas
1) a- Kc=([Be]^b*[C]^c)/([A]^a) ---"Le puse Be y no B porque se me pone en negrita sino jajaja"
b- De la temperatura
c- Agrego reactivo, se reduce el mismo en cantidades estequiométricas, aumenta producto, equilibrio se desplaza hacia la derecha
d- Aumento presión, equilibrio se inclina hacia donde menos formación de moles hay. Si consideramos a < b+c entonces se desplaza hacia la izquierda. Si consideramos a > b+c entonces se desplaza hacia la derecha. Si consideramos a = b+c entonces el cambio de presión no modifica el equilibrio.
2) No lo hice
3) Hice el B pero no me acuerdo bien la sal
4) En este sanatié mal. Explique concepto de electronegatividad, distribución según tabla, etc... pero mi profesor me dijo que no respondí a la pregunta correctamente, peeero si demostré saber allllgo del tema jajaja. Esto me da lugar a darles un consejo, por más que esté mal, demuestren lo que saben, sáquenlo a pasear al profesor por el tema, esto mal que mal les suma. Y sino de última, tienen el oral
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Bueno eso es todo gente, cualquier cosa manden MP que les doy una mano. Abrazo y suerte!