17-02-2013, 16:24
Hola gente, como va?
Aca tengo una duda con un ejercicio de estequiometria que no me sale. No parece muy complicado, pero no se, las respuestas en los resueltos no concuerdan con mi resultado en un 100%. El ejercicio dice asi:
En un recipiente de volumen fijo se colocan 110g de Cl2 y 45l de NO medidos a 338º K y 1,08 atm de presion. La reaccion formada es la siguiente:
\[2NO + Cl_{2}->2NOCl\]
Considerando reacción completa, calcular:
a. Gramos y moles de NOCL obtenidos.
b. Presión total dentro del recipiente una vez finalizada la reacción si la temperatura dentro del mismo es de 348º K.
Lo que hice fue lo siguiente. Primero me fije cual de los reactivos es el limitante, el cual me dio que es el NO. Luego con el reactivo limitante calcule los moles que reaccionaban en NOCl y me dio 1,76 moles. Ahora con la cantidad de moles, calculo los gramos como:
\[n = \frac{m}{Mr}\]
\[m = n*Mr\]
\[m = 230,56g\]
Ese es el punto a, bastante simple. Ahora cuando calculo el punto b, me da mal. Miro la "resolucion" (lo pongo entre "" porque esta totalmente reducida) y no entiendo porque hace lo que hace.
Lo que yo hago es lo siguiente:
Calculo la presion con la formula que dice:
\[P = \frac{n*R*T}{V}\]
V = 40l y los demas datos son conocidos, entonces me da que:
P = 1,21 atm.
Ahora lo que en la resolución se hace es calcular cuantos moles de Cl2 sobran, le suma esa cantidad a 1,76 (moles de NOCL) y con este nuevo valor de n calcula la presión que, obviamente, le da distinto (1,7 atm). Lo que hizo mas específicamente fue calcular cuantos gramos de CL2 sobraran en la reaccion (nuevamente el RL era el NO) y con esos gramos sobrantes, hallo cuantos moles representaban (0,67 moles). Estos moles que, nuevamente, eran los que sobraban de CL2 se los sumo a los moles de NOCl (1,76) y con este nuevo valor (2,43) hallo la presión. Lo que yo no entiendo es por que hace eso?
Eso es todo. Un saludo!!
Aca tengo una duda con un ejercicio de estequiometria que no me sale. No parece muy complicado, pero no se, las respuestas en los resueltos no concuerdan con mi resultado en un 100%. El ejercicio dice asi:
En un recipiente de volumen fijo se colocan 110g de Cl2 y 45l de NO medidos a 338º K y 1,08 atm de presion. La reaccion formada es la siguiente:
\[2NO + Cl_{2}->2NOCl\]
Considerando reacción completa, calcular:
a. Gramos y moles de NOCL obtenidos.
b. Presión total dentro del recipiente una vez finalizada la reacción si la temperatura dentro del mismo es de 348º K.
Lo que hice fue lo siguiente. Primero me fije cual de los reactivos es el limitante, el cual me dio que es el NO. Luego con el reactivo limitante calcule los moles que reaccionaban en NOCl y me dio 1,76 moles. Ahora con la cantidad de moles, calculo los gramos como:
\[n = \frac{m}{Mr}\]
\[m = n*Mr\]
\[m = 230,56g\]
Ese es el punto a, bastante simple. Ahora cuando calculo el punto b, me da mal. Miro la "resolucion" (lo pongo entre "" porque esta totalmente reducida) y no entiendo porque hace lo que hace.
Lo que yo hago es lo siguiente:
Calculo la presion con la formula que dice:
\[P = \frac{n*R*T}{V}\]
V = 40l y los demas datos son conocidos, entonces me da que:
P = 1,21 atm.
Ahora lo que en la resolución se hace es calcular cuantos moles de Cl2 sobran, le suma esa cantidad a 1,76 (moles de NOCL) y con este nuevo valor de n calcula la presión que, obviamente, le da distinto (1,7 atm). Lo que hizo mas específicamente fue calcular cuantos gramos de CL2 sobraran en la reaccion (nuevamente el RL era el NO) y con esos gramos sobrantes, hallo cuantos moles representaban (0,67 moles). Estos moles que, nuevamente, eran los que sobraban de CL2 se los sumo a los moles de NOCl (1,76) y con este nuevo valor (2,43) hallo la presión. Lo que yo no entiendo es por que hace eso?
Eso es todo. Un saludo!!