17-02-2013, 17:42
Hola gente como va?
Bueno aca con uno simple de electrolisis que le di las 1001 vueltas y no se que hacer. El ejercicio dice:
Se electrolizan 2500ml de una solución acuosa de CuCl 0,5M. Calcular.
a. ¿Durante cuanto tiempo tendrá que pasar una corriente de 3A para reducir la concentración de Cu+ hasta un valor de 0,2M? (considere que no hay cambios de volúmenes).
b. ¿Que volumen de cloro gaseoso se producirá si es medido a 55ºC y a 0,9 atm de presión?
El punto a es sencillo, lo que hice fue calcular cuantos moles se depositaron (calcule los moles iniciales y los finales (con el dato 0,2M), los reste y me dio los moles finales). Con los moles calcule la masa depositada y con esta y con la formula mágica halle el tiempo, que fue de 24122s.
Para el punto b, no logro hallar los moles de Cl (cloro) obtenidos, para luego calcular el volumen.
Quien me ayuda?
Un saludo!
Bueno aca con uno simple de electrolisis que le di las 1001 vueltas y no se que hacer. El ejercicio dice:
Se electrolizan 2500ml de una solución acuosa de CuCl 0,5M. Calcular.
a. ¿Durante cuanto tiempo tendrá que pasar una corriente de 3A para reducir la concentración de Cu+ hasta un valor de 0,2M? (considere que no hay cambios de volúmenes).
b. ¿Que volumen de cloro gaseoso se producirá si es medido a 55ºC y a 0,9 atm de presión?
El punto a es sencillo, lo que hice fue calcular cuantos moles se depositaron (calcule los moles iniciales y los finales (con el dato 0,2M), los reste y me dio los moles finales). Con los moles calcule la masa depositada y con esta y con la formula mágica halle el tiempo, que fue de 24122s.
Para el punto b, no logro hallar los moles de Cl (cloro) obtenidos, para luego calcular el volumen.
Quien me ayuda?
Un saludo!