18-02-2013, 11:12
Hola gente como andan?
Bueno aca hay un ejercicio de termoquimica que no me esta saliendo, estoy fallando a la hora de escribir la reaccion. El ejercicio dice asi:
1. Calcule la entalpia de combustion del propano gaseoso (C3H8) para dar dioxido de carbono gaseoso y agua liquida en condiciones estandares a partir de las entalpias de formacion de propano, dioxido de carbono gaseoso y agua liquida. Datos:
\[\bigtriangleup H_{co2}=-393,5 Kj/mol\]
\[\bigtriangleup H_{c3h8}=-193,8 Kj/mol\]
\[\bigtriangleup H_{h2o}=-285,8 Kj/mol\]
Mi problema, nuevamente, radica en la realizacion de la reaccion. Lo que yo hago es lo siguiente:
\[C_{2}H_{8}+CO_{2}+H_{2}O->CO_{2}+H_{2}O\]
Al no estar equilibrada, la intento equilibrar, pero es imposible. No la puedo equilibrar. Estoy seguro que el problema esta en la reacción que esta mal escrita. Que esta mal?
Eso es todo. Un abrazo!
p.d: Por lo que averigue, la reaccion (sin equilibrar) deberia quedar asi:
\[C_{2}H_{8}+O_{2}->CO_{2}+H_{2}O\]
Ahora mi pregunta es, ¿por que?
Bueno aca hay un ejercicio de termoquimica que no me esta saliendo, estoy fallando a la hora de escribir la reaccion. El ejercicio dice asi:
1. Calcule la entalpia de combustion del propano gaseoso (C3H8) para dar dioxido de carbono gaseoso y agua liquida en condiciones estandares a partir de las entalpias de formacion de propano, dioxido de carbono gaseoso y agua liquida. Datos:
\[\bigtriangleup H_{co2}=-393,5 Kj/mol\]
\[\bigtriangleup H_{c3h8}=-193,8 Kj/mol\]
\[\bigtriangleup H_{h2o}=-285,8 Kj/mol\]
Mi problema, nuevamente, radica en la realizacion de la reaccion. Lo que yo hago es lo siguiente:
\[C_{2}H_{8}+CO_{2}+H_{2}O->CO_{2}+H_{2}O\]
Al no estar equilibrada, la intento equilibrar, pero es imposible. No la puedo equilibrar. Estoy seguro que el problema esta en la reacción que esta mal escrita. Que esta mal?
Eso es todo. Un abrazo!
p.d: Por lo que averigue, la reaccion (sin equilibrar) deberia quedar asi:
\[C_{2}H_{8}+O_{2}->CO_{2}+H_{2}O\]
Ahora mi pregunta es, ¿por que?