UTNianos

Hola gente . Ya no esta todo bien .

Jaja chiste pero no, enserio, me agarraron con un ejercicio que me quede así re wtf, y ya no se que hacer. Evidentemente sin conocimientos específicos no lo voy a sacar. Es sobre las electronegratividades... ee digo, electronegatividades .

El ejercicio dice asi:

Teniendo en cuenta los potenciales de reduccion indicar si se produciran las siguientes reacciones. Justifique.

a) \[2Ag+PbCl_{2}->2AgCl + Pb\]

b) \[Zn + CuSO_{4}->ZnSO_{4}+Cu\]

Necesito que alguien me diga como se resuelven este tipo de ejercicios, ya que no tengo ni una puta idea que son las electronegatividades ni nada de eso (se que es un dato que te da la tabla periódica, pero, tipo que wtf).

Lo que mas me indigna es no poder resolverlo... en las respuestas el tipo resto 2 numeritos y le dio. Ya ta, con una resta cocino el ejercicio. Y yo acá revolcandome por no saber como se resuelve.

Eso es todo! Un abrazo!

Se hace encontrando cual es el ánodo, cual el cátodo..
Luego E = Ecátodo - Eánodo y si da positivo se produce...

Para el primero Ag se oxida y Pb se reduce por ende tenes que hacer el potencial del Pb+2 pb - el potencial de Ag0 Ag+2 (creo que es) y si te da positiva la cuenta se cumple.

Saludos.

JAJAJA no te hagas tanto drama que es una verdadera boludez mira: Utilicemos la formula de calculo de diferencia de potencial estandar de una pila:
\[\Delta E^{o}_{pila}=E^{o}_{electrodo Positivo}-E^{^{o}}_{electrodo Negativo}\]
Bueno según tengo en mis apuntes el electrodo positivo es siempre el que se reduce (y ademas tiene el mayor potencial de reduccion) y por ende el potencial estandar de reduccion del electrodo negativo será el del que se oxida. Ahora haces la resta, si el resultado es positivo la reacción ocurre y si es negativo la reacción no ocurre.
Vamos con un ejemplo sencillo:
Se producirá la siguiente reaccion?:
\[Ca+Zn^{2+}\rightarrow Ca^{2+}+Zn\]
Vamos a la tabla periodica o a la pagina 73 de la guia de ejercicios y vemos que las hemirreacciones son:
\[Ca\rightarrow Ca^{2+}+2e^{-}\] \[E^{o}=-2,87\]
y
\[Zn^{2+}+2e^{-}\rightarrow Zn\] \[E^{o}=-0,76\]
Entonces reemplazando en la formula general:
\[\Delta E^{o}=(-0,76)-(-2.87)=2,11V\]
El resultado es positivo, se genera voltaje, la pila funciona y la reacción ocurre!

---

Igual no se que tienen que ver las electronegatividades acá, me parece que tiraste fruta ahí.
Saludos!

(18-02-2013 15:32)fparraga escribió: [ -> ]JAJAJA no te hagas tanto drama que es una verdadera boludez mira: Utilicemos la formula de calculo de diferencia de potencial estandar de una pila:
\[\Delta E^{o}_{pila}=E^{o}_{electrodo Positivo}-E^{^{o}}_{electrodo Negativo}\]
Bueno según tengo en mis apuntes el electrodo positivo es siempre el que se reduce (y ademas tiene el mayor potencial de reduccion) y por ende el potencial estandar de reduccion del electrodo negativo será el del que se oxida. Ahora haces la resta, si el resultado es positivo la reacción ocurre y si es negativo la reacción no ocurre.
Vamos con un ejemplo sencillo:
Se producirá la siguiente reaccion?:
\[Ca+Zn^{2+}\rightarrow Ca^{2+}+Zn\]
Vamos a la tabla periodica o a la pagina 73 de la guia de ejercicios y vemos que las hemirreacciones son:
\[Ca\rightarrow Ca^{2+}+2e^{-}\] \[E^{o}=-2,87\]
y
\[Zn^{2+}+2e^{-}\rightarrow Zn\] \[E^{o}=-0,76\]
Entonces reemplazando en la formula general:
\[\Delta E^{o}=(-0,76)-(-2.87)=2,11V\]
El resultado es positivo, se genera voltaje, la pila funciona y la reacción ocurre!

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Igual no se que tienen que ver las electronegatividades acá, me parece que tiraste fruta ahí.
Saludos!

Si mal, tire alta fruta jajaj. Ahora,esos valores (0,76) de donde los saco en un examen?

En el final esta el dato o al final de la hoja o en el mismo enunciado

Joya graciaaaaaaaaaas .

Saludos!!!