Hola gente como va?
Bueno aca ando con un par de dudas de Pilas que necesito que alguien me las despeje.
1. ¿Cuando una reacción es espontanea?
2. Como hago el siguiente ejercicio (=P):
Se busca proteger anodicamente (?) al Fe, indique cual/cuales de los siguientes metales usaría con tal fin: Cu, Ni, Mg, Sn, Zn. Justifique con las ecuaciones correspondientes a la corrosión del aire (?).
No se que es anodicamente, ni que quiere decir con ".... a la corrosión del aire".
Eso es todo. Un abrazo!
Estoy escasa de recursos neuróticos xD, respondo con googleadas:
Reacción espontánea = reacción factible, es decir que ocurre, no importa cuánto demore. Es necesario que su energía libre \[\Delta G\] sea negativa.
Si no tenés forma de calcularla (se hace igual que con la entalpía de reacción/combustión, te tienen que dar los valores estándar o las entalpías y entropías estándares).
Una redox en particular se puede saber si es espontánea mirando esta página que lo explica mejor que yo:
http://www.quimitube.com/teoria-redox/co...ox-sucede/
Querés proteger el hierro de la corrosión del aire. Es una expresión un poco burda y muy poco seria/profesional para mi gusto. La corrosión de los metales se deben a fenómenos de oxidación-reducción. El oxidante por excelencia en el aire es nuestro amigo el \[O_{2}\]. Si el oxígeno actúa sobre el hierro, éste último se oxida, pierde electrones, es el ánodo.
Nunca vi eso de la protección anódica/catódica, pero encontré esto, en la sección "electroquímica" de la página
http://biolarioja.com.ar/Quimica/capitul...X.htm#elec
Cita:Si otro metal más activo (mejor agente reductor) que el hierro -por ejemplo, Zn o Mg- está en contacto con éste, el metal más activo se oxidará con preferencia sobre el Fe, y éste puede quedar protegido en las cercanías de dicha área. Se dice entonces que el Fe se ha hecho catódico; al metal activo se le llama "ánodo de sacrificio", pues se corroe para proteger al Fe.
Más abajo sigue explicando estas protecciones, peor no sé si necesitás tanto detalle.
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