01-03-2013, 22:04
Gente, les dejo unos ejercicios teóricos de final resueltos solicitados por Gonsha, decinos de qué fecha es así se agrega al título del post y quien lo necesite puede encontrarlo más fácilmente
FALSO. La presión osmótica se define como la presión que se debe aplicar a una solución para detener el flujo neto de disolvente a través de una membrana semipermeable que separa dos soluciones con diferentes concentraciones. Si se aumenta la presión del lado de mayor concentración, puede lograrse que el agua pase desde el lado de alta concentración de sales al de baja concentración. En este caso para que la ósmosis inversa ocurra, la presión ejercida debe ser mayor a 3,5 atm.
Sinceramente no me acuerdo , miren sus apuntes xD
VERDADERO. Implícitamente está haciendo referencia a la propiedad coligativa del aumento del punto de ebullición. El agregado de un soluto no volátil genera una perturbación en la estructura (líquida) de las moléculas del solvente haciendo que "estén más juntas" o asociadas al soluto, generando mayor cantidad de interacciones, que implican más "energía de unión" y por ello hay que entregar más calor para evaporar el solvente (= que entre en ebullición).
Pongan un termómetro de escala adecuada en el agua con sal para los fideos y en el agua para un té, mirenlo cuando el agua hierve. Sorpresa! El agua con sal hierve a mayor temperatura.
Es sobresaturada. Las soluciones sobresaturadas tienden a producir la cristalización. Es sobresaturada porque se cristalizan mas g de los que se agregaron.
NO. También puede ser un ácido débil más concentrado que el fuerte, o ser ambos débiles con distintas Ka y/o concentraciones. El pH no diferencia entre si a los ácidos débiles y fuertes.
Al⁺³ y Fe⁺³, por tener un mayor numero de oxidacion que implica que es necesario aportar más electrones a estos iones para que se reduzcan por mol. Si fuera en peso, hay que hacer la cuenta.
FALSO. Los protones no varían entre átomos/iones del mismo elemento, son los que le dan la identidad al elemento. Los electrones y neutrones sí varían.
FALSO. No necesariamente es así. Si se detallaran las condiciones en el litro de cada gas, se podría realizar el cálculo con la Ecuación de los GAses ideales. Como no hay más datos, no se puede decir con exactitud.
La de pH 1 porque el pH es una función logarítmica negativa, por ende cuando mas grande sea lo que esta dentro del logaritmo (que es la concentración de hidrógeno), mas chico sera el pH. Su valor (siguiendo mi lógica) es de 10^-1.
Exacto.
NO, puesto que no nos dan información de los compuestos que presenta la muestra.
FALSO. También puede ser un ácido débil más concentrado que el fuerte, o ser ambos débiles con distintas Ka y/o concentraciones. El pH no diferencia entre si a los ácidos débiles y fuertes.
VERDADERO. El reactivo limitante limita la reacción, valga la redundancia, por su ausencia al reaccionar completamente con parte del reactivo en exceso.
FALSO. Sólo a CNPT se cumple esa igualdad, es decir a 298 K y 1 atm.
Cita:1. Indique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas. JUSTIFIQUE su respuesta.[/color][/color]
a. Una solución de soluto "A" en agua tiene una presión osmótica de 3,5 atm. Aplicando sobre ella una presión de 2 atm se produce la ósmosis inversa.
FALSO. La presión osmótica se define como la presión que se debe aplicar a una solución para detener el flujo neto de disolvente a través de una membrana semipermeable que separa dos soluciones con diferentes concentraciones. Si se aumenta la presión del lado de mayor concentración, puede lograrse que el agua pase desde el lado de alta concentración de sales al de baja concentración. En este caso para que la ósmosis inversa ocurra, la presión ejercida debe ser mayor a 3,5 atm.
Cita:b. En una electrolisis la corriente eléctrica dentro de la cuba es transportada por los electrones.
Sinceramente no me acuerdo , miren sus apuntes xD
Cita:c. El punto de ebullición del solvente en una solución de un soluto no volátil es mayor que el del solvente puro.
VERDADERO. Implícitamente está haciendo referencia a la propiedad coligativa del aumento del punto de ebullición. El agregado de un soluto no volátil genera una perturbación en la estructura (líquida) de las moléculas del solvente haciendo que "estén más juntas" o asociadas al soluto, generando mayor cantidad de interacciones, que implican más "energía de unión" y por ello hay que entregar más calor para evaporar el solvente (= que entre en ebullición).
Pongan un termómetro de escala adecuada en el agua con sal para los fideos y en el agua para un té, mirenlo cuando el agua hierve. Sorpresa! El agua con sal hierve a mayor temperatura.
Cita:d. Cuando una solución se le agregan 7g mas de soluto se determina que cristalizan 10g de soluto. Si la temp. permanece cte, indicar si la solución es saturada o sobresaturada. (Justificarla respuesta).
Es sobresaturada. Las soluciones sobresaturadas tienden a producir la cristalización. Es sobresaturada porque se cristalizan mas g de los que se agregaron.
Cita:e. Una solución A tiene pH = 3; otra solución B tiene pH = 5. ¿Podemos asegurar que la solución A corresponde a una solucion de ácido fuerte?
NO. También puede ser un ácido débil más concentrado que el fuerte, o ser ambos débiles con distintas Ka y/o concentraciones. El pH no diferencia entre si a los ácidos débiles y fuertes.
Cita:f. Dadas las siguientes soluciones de iones indique en que casos se necesita que circulen mas coulomb para depositar 1 mol de cada metal: Al+3, Cu+1, Fe+3. (Justifique su respuesta).
Al⁺³ y Fe⁺³, por tener un mayor numero de oxidacion que implica que es necesario aportar más electrones a estos iones para que se reduzcan por mol. Si fuera en peso, hay que hacer la cuenta.
Cita:g. Un anion monoatomico contiene menos protones que el atomo del cual proviene.
FALSO. Los protones no varían entre átomos/iones del mismo elemento, son los que le dan la identidad al elemento. Los electrones y neutrones sí varían.
Cita:h. En 1 litro de N2 hay igual cantidad de moleculas que en 1 litro de CO2.
FALSO. No necesariamente es así. Si se detallaran las condiciones en el litro de cada gas, se podría realizar el cálculo con la Ecuación de los GAses ideales. Como no hay más datos, no se puede decir con exactitud.
Cita:i. Tres soluciones tienen los siguientes valores de pH: 1; 5; 6. ¿Cual de ellas tiene mayor concentracion de ion hidrogeno y cual es su valor? (Justifique su respuesta).
La de pH 1 porque el pH es una función logarítmica negativa, por ende cuando mas grande sea lo que esta dentro del logaritmo (que es la concentración de hidrógeno), mas chico sera el pH. Su valor (siguiendo mi lógica) es de 10^-1.
Exacto.
Cita:j. Si una muestra de agua tiene una dureza de 100ppm, ¿Podemos afirmar que solo presenta dureza temporaria? (Justifique su respuesta).
NO, puesto que no nos dan información de los compuestos que presenta la muestra.
Cita:k. Los pH de 2 soluciones acuosas distintas son: 3 y 4. ¿Podemos asegurar que la de menor pH corresponde a una solución de un ácido mas fuerte?
FALSO. También puede ser un ácido débil más concentrado que el fuerte, o ser ambos débiles con distintas Ka y/o concentraciones. El pH no diferencia entre si a los ácidos débiles y fuertes.
Cita:l. En una reacción química el reactivo limitante es aquel que siempre se coloca en menor proporción.
VERDADERO. El reactivo limitante limita la reacción, valga la redundancia, por su ausencia al reaccionar completamente con parte del reactivo en exceso.
Cita:m. 1 Mol de cualquier gas ocupa 22,4l.
FALSO. Sólo a CNPT se cumple esa igualdad, es decir a 298 K y 1 atm.