03-03-2013, 13:28
Hola gente como va?
Aca con 2 ejercicios de EQ que no puedo resolver y que dicen:
1. En un recipiente de 5l se introducen un mol de dioxido de azufre y otro de oxigeno, se calienta el sistema hasta la temperatura 1000º C con lo que se produce la siguiente reaccion: 2SO2 (g) + O2 (g) <=> 2SO3 (g). a. Establezca la cantidad de trioxido de azufre formado si en el equilibrio hay 0,15 moles de dioxido. b. ¿Que valor tiene la constante Kc a esa temperatura?
El punto a. es facil. Como solo se agregan moles en los reactivos uno sabe que se formaran mas moles en los productos y estos moles que se formen seran "sustraidos" de los moles iniciales de los reactivos para saber cuantos moles de estos habrá en el equilibrio (el cual debera ser menor que la cantidad de moles en el producto en el equilibrio). Por ende si se introducen 1 mol de SO2, al final habra:
1 - x moles, donde x es la cantidad de moles de producto (2SO3 o trioxido de azufre). Si 1 - x (2SO2) es 0,15 (porque te lo dice el enunciado), entonces x = 0,85 moles, que es la respuesta.
Para el punto b. no se cuantos moles de O2 se formaron, por ende no puedo aplicar la formula de Kc. No se como hallarla entonces. Quien me dice?
2. El carbonato de amonio, NH4CO2NH2 se disocia parcialmente según:
NH4CO2NH2 (s) <=> 2NH3 (g) + CO2 (g)
Si en el equilibrio la presion total es 1,2 atm.
a. ¿Cuanto vale Kp y Kc (la temperatura es 25º C).
Lo que yo quiero plantear es primero la constante Kp y con esta hallar Kc (mediante la expresión que los relaciona). Pero para plantear el calculo de Kp, que seria el producto entre la presión parcial del cuadrado de NH3 (por tener a 2 como su coeficiente estequiometrico) multiplicado por la presión parcial de CO2, necesitaría el valor de las presiones parciales (que dicho sea de paso no se puede calcular por falta de datos) de cada gas. Como se prosigue?
Eso es todo. Espero poder recibir ayuda .
Un abrazo!
Aca con 2 ejercicios de EQ que no puedo resolver y que dicen:
1. En un recipiente de 5l se introducen un mol de dioxido de azufre y otro de oxigeno, se calienta el sistema hasta la temperatura 1000º C con lo que se produce la siguiente reaccion: 2SO2 (g) + O2 (g) <=> 2SO3 (g). a. Establezca la cantidad de trioxido de azufre formado si en el equilibrio hay 0,15 moles de dioxido. b. ¿Que valor tiene la constante Kc a esa temperatura?
El punto a. es facil. Como solo se agregan moles en los reactivos uno sabe que se formaran mas moles en los productos y estos moles que se formen seran "sustraidos" de los moles iniciales de los reactivos para saber cuantos moles de estos habrá en el equilibrio (el cual debera ser menor que la cantidad de moles en el producto en el equilibrio). Por ende si se introducen 1 mol de SO2, al final habra:
1 - x moles, donde x es la cantidad de moles de producto (2SO3 o trioxido de azufre). Si 1 - x (2SO2) es 0,15 (porque te lo dice el enunciado), entonces x = 0,85 moles, que es la respuesta.
Para el punto b. no se cuantos moles de O2 se formaron, por ende no puedo aplicar la formula de Kc. No se como hallarla entonces. Quien me dice?
2. El carbonato de amonio, NH4CO2NH2 se disocia parcialmente según:
NH4CO2NH2 (s) <=> 2NH3 (g) + CO2 (g)
Si en el equilibrio la presion total es 1,2 atm.
a. ¿Cuanto vale Kp y Kc (la temperatura es 25º C).
Lo que yo quiero plantear es primero la constante Kp y con esta hallar Kc (mediante la expresión que los relaciona). Pero para plantear el calculo de Kp, que seria el producto entre la presión parcial del cuadrado de NH3 (por tener a 2 como su coeficiente estequiometrico) multiplicado por la presión parcial de CO2, necesitaría el valor de las presiones parciales (que dicho sea de paso no se puede calcular por falta de datos) de cada gas. Como se prosigue?
Eso es todo. Espero poder recibir ayuda .
Un abrazo!