08-06-2013, 17:14
Buenas Utnianos, tengo una duda de un ejercicio de Química General.
Un cilindro de \[100cm^{2}\] de base y 1 m de altura contiene gas oxígeno a una presión de 10 atm y 25° C, Se produce una pequeña fisura en el tanque. con la consiguiente pérdida de gas.
Determinar: 1) Volumen de gas que queda en el tanque
2) Qué masa de oxígeno se perdió.
Mi planteo era el siguiente:
\[\begin{Bmatrix}\\ Presion=10 atm\\ Temperatura= 298 K\\ Volumen=10 dm^{3}\end{Bmatrix}\]
1)El volumen del gas que queda en el tanque es el volumen del tanque. o sea 10 dm^{3}
2) La masa total del oxígeno me da :
n=\[\frac{P V}{R T}\]
R= 0,082 atm.\[dm^{3}\]
\[n=\frac{10 atm . 10dm^{3} }{(0.082dm^{3} l.atm/K. mol ) . 298 K}\]
n= 4,092
Este sería el total de moles do Gas oxígeno
n.M =m
4.092 . 32 = m
m= 130.94 g Esta sería la masa total de gas, la que no puedo calcular es la masa que se perdió que no se cómo calcularla, Agradezco su ayuda.
Un cilindro de \[100cm^{2}\] de base y 1 m de altura contiene gas oxígeno a una presión de 10 atm y 25° C, Se produce una pequeña fisura en el tanque. con la consiguiente pérdida de gas.
Determinar: 1) Volumen de gas que queda en el tanque
2) Qué masa de oxígeno se perdió.
Mi planteo era el siguiente:
\[\begin{Bmatrix}\\ Presion=10 atm\\ Temperatura= 298 K\\ Volumen=10 dm^{3}\end{Bmatrix}\]
1)El volumen del gas que queda en el tanque es el volumen del tanque. o sea 10 dm^{3}
2) La masa total del oxígeno me da :
n=\[\frac{P V}{R T}\]
R= 0,082 atm.\[dm^{3}\]
\[n=\frac{10 atm . 10dm^{3} }{(0.082dm^{3} l.atm/K. mol ) . 298 K}\]
n= 4,092
Este sería el total de moles do Gas oxígeno
n.M =m
4.092 . 32 = m
m= 130.94 g Esta sería la masa total de gas, la que no puedo calcular es la masa que se perdió que no se cómo calcularla, Agradezco su ayuda.