UTNianos

en la tostacion del sulfuro de cinc se produce la sig reaccion:
ZnS + O(2) --> ZnO + SO(2)

A partir de 1250g de O(2) se obtienen 600 litros de SO(2) medidos a 48°C y 700mm de Hg de presion. Calcular: a) El rendimiento de la reaccion. b) Los gramos necesarios de una muestra que contiene 85% de ZnS y c) Con el mismo rendimiento de reccion ¿ Cuantos gramos y moles moles de ZnO se forman?.

Saque los moles de SO(2) me dio 21moles, y despues lo que entiendo es que con 1250g de O(2) obtengo 21 moles de CO(2), busco el rendimiento de mil maneras, pero no logro entender como calcularlo...

HELP MEEEE!!! U.u

Ya ya.. no desesperes!

El rendimiento de una reacción es el porcentaje de producto que obtenés respecto del valor teórico.

En tu caso sería, teniendo en cuenta que calculaste bien la parte a):

Experimentalmente se obtuvieron 21 mol de SO2, partiendo de 1250 g de O2, que es lo mismo que 78,125 mol de O2.
Y estequiométrica o teóricamente deberías tener que por cada mol de O2 se debe producir 1 mol de SO2. Entonces por regla de tres simple si tenés 78,125 mol de O2 se debieron generar 78,125 mol de O2, bastante más que los 21 generados.. comparando los números es menor del 50% seguro.

Entonces calculás:

\[Rend=\frac{moles obtenidos}{moles teoricos}. 100\]

\[Rend=\frac{21}{78,125}. 100=26,88\]

osea que los 1250g de O(2) estan trabajando al 100%???
Muchas gracias!!! me re ayudaste!!!, lo deduje con lo que pusiste!, porque me falto equilibrar la reaccion aca arriba! es: [2]ZnS + [3]O(2) --> [2]ZnO + [2]SO(2) (los parentesis son la cantidad de atomos).

Entonces por regla de 3 hice

96g O(2)----reacciona con--- 2mol SO(2)
1250g O(2)------------------x= 26mol SO(2)

y ahi plantee la ecuacion de rendimiento que me dijiste vos!!!.
Saludos, y GRACIAS nuevamente!!!.

Jajaja, asumí que la reacción era tal cual.. bien ahí dudando
No es que "reacciona con", sino que "genera", pero está bien el razonamiento.

En la reacción escrita tenés una relación entre reactivos y productos teórica, pocas veces reaccionan las cosas en su totalidad si las mezclás, siempre queda algo sin reaccionar o necesitás más de algún reactivo en particular. De ahí salen los rendimientos.

Igualmente, no está equilibrada la ecuación...