el PH te lo da para 1000ml, y si vos tenes la cantidad de moles para 700ml de algo por ej., esa cantidad la tenes que pasar a 1000ml, y ahi sacas el PH....
Igual falta algo, si vos tenes que se suman 2 soluciones acuosas (el solvente es agua), y una tiene oxidrilos (OH) y la otra protones (H), tenes que neutralizarlas y con los moles que te sobren de algunadelas 2 soluciones, tanto sea de OH, como de H,tenes que usar eso para calcular el PH...
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Lo dije medio ambiguo, pero aca va ejemplo
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"Calcular el pH de la solución que resulta de mezclar 200ml de una solucion acuosa de ácido fuerte de pH=2 con 100ml de una solucion acuosa de KOH 0,05M"
200ml sn ácido fuerte -> pH=2 -> 10 ^-2 = 0,01 mol H+ / 1000ml
0,01 mol H+ ______ 1000ml nKOH = nOH- 0,05 mol OH- ________ 1000ml (es la molaridad del enunciado)
0,002 mol H+ =x ______ 200ml 0,005 mol OH- =x ________ 100ml
(H+) + (OH-) --> H2O
0,002
0,005 0,002 (esto es la neutralizacion)
sobram 0,003 moles OH- --> 0,003 mol OH- _________ 300ml (ya aca se toma la suma de las 2 soluciones)
0,01 mol OH- =x ________ 1000ml
pOH = -log (0,01) = 2 ---> pH = 14 - pOH ->
pH = 12 --> RTA
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Vamos bien con esto?