UTNianos

Me ayudan con este ejercicio que dice
En un recipiente cuyo volumen es de 30dm3 contiene un gas "A" a la presion de 900 hPa y a la temperatura de 25ºC.
1) Calcular la masa de un gas "B" (M=32) que debe agregarse para que la presion del recipiente aumente un 50% a volumen y temperatura contante.
2) Cual sera la fraccion molar de cada gas en la mezcla final?
En el 1 lo que hice fue si

con la formular PV = nRT

0.88 = n.0,082.298/30 => despejo los moles y me da n= 1,080
ahora a 0.88 le sumo el 50% y veo cuantos moles necesito
1.33 = n.0,082.298/30 => n= 1,63

Entonces voy a necesitar 0,54 moles mas. Con ese numero calculo la masa

n = m/Mr

0,54 = m/32

m = 17,28g

Esta bien el calculo que hice?

y la fraccion mola[/i]r no la supe resolver.

no se si los numeros estan bien. pero el planteamiento es el correcto!!!! para la fraccion molar es lo de siempre X1= n1/ (n1+ n2) y X2 = n1/(n1+n2), acordate tmb q x1+x2=1 siempre. Saludos

Lo que te pide es que la presión aumente, y averiguar los moles en exceso de gas.

O sea, plantéas PV=nRT con 1350 hPa (que es la presión incrementada en un 50%) con V y T igual a los iniciales, de ahí despejás n.

Vas a ver una cantidad mayor a los moles que tenías. Le restás los moles que había originalmente y tenés los moles del otro gas que tenés que inyectarle al tanque.

La fracción molar de cualquier cosa es:

\[X_{a}= \frac{moles_{a}}{moles_{totales}}\]

Además la suma de todas las fraciones molares tiene que ser 1.

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Jaja no vi que ya habían respondido xD