(16-07-2013 15:49)Aldip escribió: [ -> ]14- ¿qué masa de ácido sulfúrico se necesita para reaccionar totalmente con 40g de nitrato de sodio al 80% de pureza? Calcular la cantidad de ácido nítrico que se produce.
Lo que dijio itu y un ejemplo:
Sabés que el vinagre tiene ácido acético, pero no es 100% ácido acético, entonces si sabés que necesitás 56 mL de ácido acético para cierta reacción, tenés que considerar que si medís 56 mL de vinagre sólo el x porciento es vinagre, lo demás son otras cosas que llamamos "impurezas" en general. Entonces cómo lo resolvés?
Si necesitás 56 mL y sabés que el 7 % en volumen (por decir) es ácido acético, calculás por regla de tres:
7 %V = 7 mL de acético ----- > en 100 mL de vinagre
y necesito 56 mL de acético ---> X mL de vinagre.
Lo puse en volumen pero vale lo mismo para la unidad de pureza que te den, en general es en masa pero para que sea más gráfico
Cita:11- En una reacción entre sulfato de amonio e hidróxido de sodio se obtuvieron 26,35 litros de amoníaco medidos en CNPT ¿Cuantos gramos de sulfato de amonio al 80% de pureza se utilizaron?¿Cuantas moléculas de NAOH se consumieron?
Primero planteá la ecuación de la reacción, tenés reactivos y un producto, se forma una sal y como hay una transferencia de OH y se "pierde" un H del amonio hay agua... si me preguntás cómo te das cuenta, yo por ver muchas y algo de cancha, pero regla en esta reacción no sabría decirte.
\[(NH_{4})_{2}SO_4 +2NaOH \rightarrow 2 NH_3+Na_2SO_4+2H_2O\]
Y ahora mezclamos gas ideal, y es todo lo mismo, calculá con CNPT (25°C = 298K y 1 atm) la cantidad de moles de amoníaco obtenido y por relación entre coeficientes estequiométicos (los números que preceden a cada compuesto en la ecuación) sacás las relaciones entre moles de compuestos.
En este caso por cada 2 moles de amoníaco producidos se consumió un mol de sulfato de amonio. Regla de tres para saber cuántos moles necesitaste.
Aplicás el criterio de pureza descripto anteriormente con el vinagre y estequiometría para el hidróxido de sodio.
Cualquier cosa volvé a preguntar