UTNianos

Hola tengo un problema con un ejercicio de un parcial de Quimica, ya que tengo el recuperatorio, el problema dice asi:
"3-El gas de garrafa es butano, la combustion del mismo se produce mediante la reaccion siguiente:
2 C4H10(g) + 13 O2(g) --> 8 CO2(g) + 10 H2O (l)

Si se hace reaccionar 100g de una mezcla que contiene 80% de butano con 50L. de O2(g)medidos a 30°C y 3039,75 hPa. Calcular:
a)¿Cual es el reactivo limitante?
c)¿Cuantos gramos y moleculas de agua se forman?
e)Si se obtuvieran 60 g de H2O ¿Cual seria el rendimiento de la reaccion?"

Ehm... por ahi te estoy mandando fruta pero bueno, aqui va...

a)

Tenemos como datos que:

• Una mezcla de 100g, que contiene 80% de butano
• 50 litros de O2
• T= 30°C=303K
• P= 3039,75 hPa = 3 atm
  

El butano es 80g (porque el 80% de 100g son 80g, pero es acá donde tengo mis dudas) y el oxigeno se saca mediante la ecuacion general de los gases P.V=n.R.T ---> n = P.V/R.T---> n= 3atm* 50l / 0,082 (l*atm/K*mol) * 303K = 6,037 moles

los moles de butano son n=m/M = 80g/(12,011*4+10*1,00) = 80/ 58,044 = 1,378 moles.

haciendo la relacion numero de moles reales/numero de moles estequiometrico de cada elemento tenemos que para el butano: 1,378 moles/2moles = 0,689. y que por el O2 6,037moles/13 moles = 0,464.
0,464<0,0689 Por lo tanto el reactivo limitante es el O2.

b)
Afortunadamente tenemos una ecuacion balanceada, que es

2 C4H10(g) + 13 O2(g) --> 8 CO2(g) + 10 H2O (l)

entonces 13 moles de O2 producen 10 moles de agua
por lo tanto por ley de Proust tenemos que 13*31,98g producen 10*17,99g. 6*31,98 g producen X= 6*10*17,99/13 = 83,03g de H2O

y sabemos que n=m/M y que n=numero de moleculas/numero de Avogadro. por esto es que numero de moleculas= masa * nA/masa molar. y esto son 2,7793*10^25.

c) Si 83,03 gramos de agua son el 100%, por regla de 3 simple 60g de H2O son x=60*100/83,03=72,26%. Este es el rendimiento de la reacción.

Espero que te sirva, saludos.

Aaaaaaaahi esta!! El 1 lo hice bien, pero lo hice con gramos, el 2 me confundi una boludes y el 3 tambien lo pude hacer bien, solo q me dio 74 o/o mas o menos, pero por error boludo en los numeros!! Muchas gracias!!

(29-07-2013 23:59)MattKretzer escribió: [ -> ]Aaaaaaaahi esta!! El 1 lo hice bien, pero lo hice con gramos, el 2 me confundi una boludes y el 3 tambien lo pude hacer bien, solo q me dio 74 o/o mas o menos, pero por error boludo en los numeros!! Muchas gracias!!

de nada para la proxima por favor pone lo que intentaste hasta entonces y los resultados que deberia darte, si los tenes.