UTNianos

Hola gente, no me salieron estos ejercicios de Termoquímica,
En el 4 yo plantie que
194 g ZnS-------- -879 KJ/mol
1g ZnS----x= -4.5 KJ y me tiene que dar el doble...
En el 12 no tengo ni idea de como hacer la reaccion...
En el 28 planteo que Sumatoria de H= Sumatoria de Entapias de formacion del producto por cant de moles - Sumatoria de entalpias de los reactivos de los reactivos y no me da...me da: 17.93 KJ

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4) Tenés el dato en kJ/mol y te pide kJ/g, tenés que hacer la conversión: kJ/mol . [1/pesomolardeZnS] mol/g = kJ/g

12) La antracita es un carbón antiquísimo, un excelente combustible con 70% aprox de carbono fijo o "quemable", las calorías que libera por gramo son tremendas para ser un combustible sólido.. Te va a interesar el año que viene en integración 2 Igual en la combustión no te metés porque te interesa calentar agua quemando esto y ya sabés cuánto calor se libera!
Vamos al agua que calentás. Vas de 20°C, eso es estado líquido, a ebullición o sea 100°C, y seguís en estado líquido. El calor necesario para un cambio de temperatura se mide como calor sensible, no hay cambio de estado: \[Q=\Delta T.m.Ce\], donde Q es el calor que necesitás; deltaT es Tfinal - Tinicial; m es la masa de agua y Ce es su calor específico, que vale 1 cal/(g.°C).
Metés los datos para sacar el Q (calor). Y si tal cantidad de calorías es liberada por quemar 1g de antracita.. cuántos gramos de antracita vas a necesitás para liberar las calorías que calculaste para calentar el agua? Regla de tres y listo.

En el 28 no sé qué datos de entalpía estás usando, quizás sea eso, o algun error matemático..