UTNianos

Hola gente, tengo unas dudas con unos problemas de concentracion y estequeometria..son estos:
1) Se hace reaccionar 25 mL de disolución de Na2C2O4 al 4.065 % m/V con una disolución de BaCl2 al 5.78% m/V.
a) Plantear la ecuación molecular y la ecuación iónica,
b) Calcular el volumen de reactivo precipitante necesario.
c) Calcular la masa de precipitado obtenida.

a) Na2C2O4 + BaCl2 

2) Se hace reaccionar 5.08 g de una solución de H2SO4 con una disolución de CaCl2 obteniendo 5 g de precipitado.
a) Plantear la ecuación molecular y la ecuación iónica.
b) Calcular el %m/V de la disolución acuosa.
c) Si se tenían que obtener 5.5 g de precipitado ¿Cuál es el rendimiento?
a) 2 H2SO4 + CaCl2  Ca(SO4)2 + 2HCl + H2O


Quize hacer las ecuaciones pero no se que es lo que tiene que dar, la del 2 la hice pero no tengo ni idea si esta bien o mal, lo mas probables es que este mal...
y mi otra duda es que hago con los porcentajes de concentracion que me da de datos en el 1, no se como usarlos para calcular lo que me pide, y en el 2 me pasa masomenos lo mismo. Alguno me puede tirar un centro? Gracias!

Bueno, empecemos con para qué te sirven las concentraciones.
Tenés soluciones acuosas, y hay una fórmula que para mí es mágica: V1 x C1 = V2 x C2 = cantidad de soluto, donde C es concentración y V es el volumen. Si ambos factores son coherentes en unidades, la cantidad de soluto va a estar expresada en la unidad de concentración dividido por la unidad de volumen. Por ejemplo: 1 mL de una solución 5 M, contiene 5 mol/L x 0,001 L = 5.10^-3 moles. Con % es lo mismo y más fácil.

Teniendo la cantidad de materia que metés en un tubo, podés saber cuánto reacciona haciendo los cálculos estequiométricos correspondientes.
Si sabés que 5 g de A reaccionan con 2g de B y dan 8 de C, y metés 10 g de A y 4 g de B, reaccionan todo A y todo B para dar 16 g de C:

\[A + B\rightarrow C\]

Acá es lo mismo.

Ahora la parte más analítica: qué precipita y qué no? Acá aprendete de memoria las reglas de sales que son insolubles en agua y cuáles son solubles..

Te adjunto las reglas de solubilidad, en cualquier libro de General o Inorgánica están
[attachment=7420]

Bueno gracias, me pongo a hacerlos, cualquier cosa te pregunto de nuevo....
lo ultimo por hoy, las reacciones serian asi?
Na2C2O4 + BaCl2  2 NaCl + Ba2C2O4
H2SO4 + CaCl2  Ca(SO4) + 2HCl

Y lo que precipita seria en la primera: el Ba2C2O4 y en la segunda: Ca(SO4)?

Despues en las ecuaciones ionicas, las hago respecto a los precipitados no? ( la neta digo)

Y despues las concentraciones, si me dice 7.02 % m/V yo planteo que en 100 mL de solucion___7.02 g soluto y de ahi lo relaciono con el volumen o masa que quiero no?

Aca tengo el primero...
a) Na2C2O4 + BaCl2  2 NaCl + Ba2C2O4
134 207 116 362


b) 100 mL solución__4.065 g Na2C2O4
25 mL solución__x=1.016 g Na2C2O4 en la muestra
134 g Na2C2O4__207 g BaCl2
1.016 g Na2C2O4__x=1.569 g BaCl2 necesarios
100 mL solución __5.78 g BaCl2
27.145 mL solución =x__1.569 g BaCl2
Se necesitan 27.145 mL de solución de BaCl2.

c) 134 g Na2C2O4___362 g Ba2C2O4
1.016 g Na2C2O4___x=2.745 g Ba2C2O4
Se obtienen 2.745 g de precipitado.

No revisé los cálculos pero el razonamiento es correcto

A mí me enseñaron que en la ecuación iónica, uno coloca como especies iónicas las solubles en agua, la sal que precipita no, se escribe en forma "molecular", entre comillas porque son sales iónicas, para indicar con el subíndice (s) que es un sólido en el sistem y al resto de los iones le indica un subíndice (aq) o (ac) para indicar que se encuentra en solución acuosa. No sé si usan el mismo criterio los profes de la UTN, mucho menos en Rosario