UTNianos

Hola! Estoy hace media hora con un ejercicio del primer parcial de quimica que no llego a entender del todo, alguien que me de una mano? Dice:

Teniendo en cuenta las propiedades que figuran en la tabla, explicar las diferencias en sus puntos de ebullición:

CH3F mr=31 pto eb= -78,4ºC
CH3OH mr=32 pto eb= 65,5ºC
PCl3 mr=137 pto eb= 76ºC

Entiendo que tiene que ver con las diferentes uniones intermoleculares, para el 1ro y ultimo son dipolo-dipolo y el otro fuerzas de london, pero eso es lo que me confunde, si las fuerzas dipolo-dipolo son mas fuertes que las de london el pto de ebullición del CH3F tendria que ser mas alto y lo del mr no termino de entenderlo.
Gracias!

Mr es la masa (molecular) relativa, cuanto mayor es la Mr mayores son las fuerzas de dispersión de London y mayor punto de ebullición.
Ahora entre el fluorometano y el metanol, la diferencia es la formación de puentes de hidrógeno, que son más fuertes que dipolo-dipolo, y por eso su p.eb es más alto que el del fluorometano.
Pensá que el agua tiene Mr = 18 y su punto de ebullición es de 100°C, comparando esos datos con los demás, te das cuenta que los puentes de H son más que influyentes en esa propiedad, en estas comparaciones meté al agua (cuyas propiedades son hiper fáciles de recordar) y fijate qué conclusiones podés sacar a partir de eso

Ahí esta! jaja gracias! me costo pero lo entendi : D

Buenísimo porque lo vas a aplicar en el resto de las químicas