UTNianos

Buenas a todos! Necesito ayuda con este ejercicio 3 de Acidos y Bases de Quimica General.

Dada una solucion de acido perclorico(HCLO4), al 40% (m/m) y densidad = 1,3g/ml.
Calcular:(considere volumenes aditivos y disociacion total)
a) ¿Que volumen de agua hay que agregar a 5 litros de dicha solucion para obtener otra de pH=2?
b) ¿Que volumen de hidroxido de potasio(KOH) 0,02M sera necesario para neutralizar 1000ml de la solucion de pH=2?
c) El pH de la solucion obtenida en el punto anterio sera acido, basico o neutro. Justifique su respuesta.

Agradezco la ayuda!

Hola, te lo voy haciendo paso por paso.

a) ¿Que volumen de agua hay que agregar a 5 litros de dicha solucion para obtener otra de pH=2?
Primero vos tenes que la solución es 40% m/m, que significa que cada 40 g de St (soluto) tenés 100 g de Sc (solución). Te voy avisando que Sv es solvente, son las abreviaturas que usaba yo

Ahora, queremos saber la masa de soluto (HClO4) que hay en 5 litros de solución, entonces: 5 l Sc · (1,3 g Sc / ml Sc) · (1000 ml Sc / 1 l Sc) · (40 g St / 100 g Sc) = 2600 g St
Pongo entre paréntesis cada término como "densidad" para que sea más claro, no porque vayan paréntesis

Ahora, esa cantidad en masa tenemos que pasarla a moles, para poder sacar los moles de H+ que van a quedar de la disosiación total y saber a partir de ellos el pH.

El Mr del HClO4 es = 1 + 36 + 16·4 = 101 g St / mol St

2600 g St · (1 mol st / 101 g St) = 25,74 mol St --> 25,74 mol H+ (porque el HClO4 se disocia completamente en H+ y ClO4-)

Ahora tenemos q ver cuantos litros necesitamos de solución para q esa cantidad de moles de pH = 2

pH = -log [H+] = 2 --> [H+] = 0,01 M
Uso corchetes para concentraciones molares

25,74 mol H+ · (1 l Sc / 0,01 mol H+) = 2574 l Sc, por lo que habría que agregar 2569 l a los 5 litros iniciales. Suena medio alto, ahora reviso las cuentas

Bue, creo que está todo bien, si tenes las soluciones en la guía confirmalo

b) ¿Que volumen de hidroxido de potasio(KOH) 0,02M sera necesario para neutralizar 1000ml de la solucion de pH=2?

pH 2 era 0,01 M, y la solución de KOH es 0,02 M

Para neutralizar tenes moles de OH- = moles de H+

Los moles de H+ los calculas como 0,01 mol H+ / l Sc · 1 l Sc = 0,01 mol H+

Los moles de OH- son 0,01 mol = 0,02 mol / l Sc · X l Sc --> 0,5 l Sc KOH

c) El pH de la solucion obtenida en el punto anterio sera acido, basico o neutro. Justifique su respuesta.

El pH será neutro, porque es una neutralización total. Los H+ y los OH- que te van a quedar son los normales de la disociación del agua.

De 10! Capo, te contestás todas, sos crack! Gracias!

Hola, les planteo el siguiente ej:

EL PUNTO DE FUSIÓN DE UNA SOLUCIÓN DE 0,581g DE SULFATO DE CINC (ZnSO4) EN 0,180g DE AGUA ES -0,0053°C. CALCULE EL FACTOR DE VAN´T HOFF (i) PARA EL SULFATO DE CINC.

Yo procedí de la siguiente manera:

EMPIEZO POR HALLAR LA MASA MOLAR DE LA SAL POR TABLA (161,4).

LUEGO SACO EL COCIENTE DE LA MASA DE SOLUTO POR LA MASA MOLAR DEL MISMO.

DIVIDO LA MASA DE SOLVENTE POR EL RESULTADO DEL PASO ANTERIOR PARA OBTENER LA MOLALIDAD TEÓRICA.

PARA HALLAR EL FACTOR DE VANT HOFF (i) DIVIDO LA VARIACIÓN CRIOSCÓPICA POR EL PRODUCTO ENTRE LA CONSTANTE CRIOSCÓPICA DEL AGUA Y LA MOLALIDAD TEÓRICA.

SIN EMBARGO EL RESULTADO OBTENIDO NI SE ACERCA AL DE LA RTA DEL A GUÍA (RTA: 0,84)

ALGUIÉN PODRÍA ORIENTARME EN QUE ME ESTOY EQUIVOCANDO, POR FAVOR?? DDE YA, SE AGRADECE.

Hay uno parecido en la guía de este año, lo busqué y no encontré nada, solo difieren en dos datos 0,180 KG de agua y el punto de fusión de la solución es - 0,053°C...
Punto de fusión de la solución es TCsn, se usa la constante de congelamiento del agua kc= 1,86 °C.kg.mol^-1
TCsv - TCsn = I.kc.n
0°c - (-0,053)°c = I.kc.n
Despejas I y a mi me dio kc.n=0,037174406°c
0,053/0,03714406= 1,42
Suerte a tod@s!