UTNianos

Hola, estoy trabado con estos ejercicios. Si alguien me da una mano con alguno mil gracias.

10) Calculas los potenciales del electrodo de MG en una solucion salina para concentraciones de Mg(2+) de 0.1M 0.01M y 0.001M
Resultados -2.39V -2.42V -2.45V

11) Calculcar el potencial del electrodo de higrogeno cuando se encuentra sumergido en agua pura, en una solucion de ph 3,5 y en una solucion de ph 10,7. Los resultados son -0413V -0.207V -0.631V

13) Se arma una pila sumergiendo los correspondientes metales en una solucion de MgCl2 0.005M y NiCl2 1.5M. Calcular su E. Resultado 2.186V

En el primero, en el cátodo, el Mg2+ se reduce a Mgº, y en el ánodo, el agua se oxida (pasa de agua a oxígeno molecular).

En el segundo, nuevamente, es el hidrógeno quien se reduce en el cátodo y el agua se vuelve a oxidar a oxígeno molecular.

En el tercero, tenés que fijarte quién se reduce y quién se oxida, probá con los potenciales estándar. O sea, si el potencial estándar del par Ni2+/Ni es el mayor, entonces planteá todo como que se reduce el Ni. Si el resultado da negativo, planteá la otra situación (se reduce el Mg y se oxida el Ni).

Si querés que alguien te de mas ayuda sobre el tema, poné los potenciales estándar de todas las reacciones involucradas, sino no podemos hacer nada (podríamos buscar los potenciales, pero nadie lo va a hacer ).

Gracias!!
Ahi paso los potenciales
estandar.

Eºred mg: -2.363
Eºred agua: +1.229
Eºred hidrogeno: 0.00
Eºred niquel: -0.25