UTNianos

Hola . estoy preparando el final de quimica general. en la practica la verdad no tengo drama. pero la teoria tengo varias preguntas que la verdad nose contestarlas y menos justificarlas. Dejo las preguntas aca , si alguien me puede dar una mano se lo agradeceria.


1) N2(g) + 3H2(g) <-------> 2NH3(g) DeltaH < 0
Indique 2 maneras para aumentar el rendimineto de NH3(g) y justifique sino la respuesta no tendra validez

2)Para la reaccion a A + b B------> c C + d D plantear Kc y su vinculacion con Kp
(No esto seguro de saberla correctamente)

3) este es igual al 1 pero varian unos datos.

N2(g) + 3H2(g) <-------> 2NH3(g) DeltaH = 22 kcal
a)como varia el equilibrio con la temperatura
b) como se puede aumentar el rendimiento del NH3

4)A partir de la ecuacion de autoionizacion del agua. deduzca la expresion del producto ionico del agua e indique su valor y unidad a 25ºc y a 100ºc.

5) se tiene una cierta masa de agua a -8ºc y 1 atm de presion se la quiere transformar en vapor a 100ºc .
Indicar:
a) los cambios producidos en cada una de las etapas
b) el tipo de calor que interviene en cada una de las etapas.



Gracias de antemano.

2) Kc = \[\frac{[A]^{a}x[B]^{b}}{[C]^{c}x[D]^{d}}\]

Donde las mayúsculas son las concentraciones molares y las minúsculas los coeficientes estequiométricos.

y Kp = Kc x (RT)\[^{\Delta n}\]

Donde:
R = Constante de los gases (0,082 l.atm / mol.K)
T = Temperatura en K.
Dn = (c+d) - (b+a) en este ejemplo. Es decir,la diferencia entre la suma de los coeficientes estequiometricos de los productos y la suma de los coeficientes de los reactivos.

hola respecto al punto 3, la variación de la temperatura es una de las perturbaciones sobre un sistema en equilibrio. cuando se aumenta la temperatura la reaccion del sistema consiste en absorver ese calor, dando lugar a la reacción endotermica, hasta alcanzar un nuevo equilibrio (kc aumenta). en cambio si se disminuye la temperatura la reacción va ser exotermica, (kc disminuye)

ah y el punto 1, o 3 b) es más o menos lo mismo, creo que tiene que ver con la variación de presión y volumen. un aumento de presión a t constante hace que el equilibrio se desplace hacia donde menos moles hay, una disminución hacia donde más moles hay. y un aumento de volumen a t constante hace que se desplaza hacia donde mas moles hay, y si se disminuye lo contrario. si queres más info sobre esto, busca el principio de Le Chatelier en algun libro

gracias a todos los que respondieron.. les agradezco mucho