Hola, estaba haciendo la guia de quimica y me queda este ejercicio para terminar el tema gases, pero no puedo sacarlo, a ver si alguien puede guiarme. dice:
En un recipiente de 90L hay dos gases, oxigeno y argon. la precion parcial del O2 es de 3atm. hay doble cantidad de moles de argon que de oxigeno. la masa del argon es de 120g. y me pide la temperatura en °C de la mezcla.
yo saque que de oxigeno hay 15 moles, porque 120g de Ar son 30 moles, por lo tanto hay 30g de O2.
pero me trabe en la parte de las presiones, no se como sacar la total
Tenés que usar la Ley de Dalton que dice que la presión parcial de un gas es la presión que tendría ese gas si estuviera solo en el recipiente.
Por lo tanto la presión total es la suma de las presiones parciales.
En forma matemática esto es que:
\[P_{total}=\sum_{i=1}^{n}P_{i}\]
Donde i es cada gas componente.
Después usás la Ley de Gases Ideales con la cantidad de moles totales y sale la temperatura de la mezcla.
(26-04-2014 17:49)cecisammet escribió: [ -> ]Tenés que usar la Ley de Dalton que dice que la presión parcial de un gas es la presión que tendría ese gas si estuviera solo en el recipiente.
Por lo tanto la presión total es la suma de las presiones parciales.
En forma matemática esto es que:
\[P_{total}=\sum_{i=1}^{n}P_{i}\]
Donde i es cada gas componente.
Después usás la Ley de Gases Ideales con la cantidad de moles totales y sale la temperatura de la mezcla.
aah, ahora entiendo el dato del volumen, yo queria pasar a la ley de gases ideales sin hacer la de dalton, ahora ya me sale, gracias!
Respondiendo a tu MP, con sólo eso no se resuelve, tiene que haber algo más, no falta ningún dato? Alguna otra ley aplicable? Estoy con otras materias en mente y la verdad no se me ocurre
Yo lo resolví de la siguiente manera:
Datos:
V=90lts
Pp(O2)=3atm
n(Ar)=2*n(O2)
m(Ar)=120gr
Incognita:
T=?°C
Para resolver esto hay que usar la formula PV = nRT, despejando T queda: T= PV/nR
Hay datos que tenemos, y datos que podemos calcular. T = P*90/n*0.082 (omito las unidades asumiendo que las saben)
Lo que primero hice, fue calcular la cantidad de moles del argón:
Masa molecular relativa del argon=40gr/mol (Dato por tabla periodica)
40gr de Ar ---- 1 mol de Ar
120gr de Ar ---- x = 120/40= 3 moles de Ar
Por dato, si n(Ar)=2*n(O2) Entonces: 3 = 2n -> n=1,5 Por lo tanto n(O2)=1,5 moles.
Numero de moles totales = 3 + 1,5 = 4,5 moles
Ahora para calcular la presion total, trabajamos con el dato de la presion parcial del oxigeno:
Pp(O2)=3atm
Utilizando a fórmula Pp(i) = X(i) * Pt -> presion parcial de un gas es igual a la fraccion molar del mismo por la presion total
Pp(O2)=X(O2)*Pt
La fraccion molar es X(i)= n°moles de i / n° moles totales
X(O2)=3/(3+1,5) -> X(O2)=0,333
Entonces 3atm = 0,333*Pt -> 3atm/0,333 = 9atm
Presion total = 9 atm
Reemplazando los datos encontrados en la formula inicial:
T = PV/nR
T = (9atm*90lts)/(4,5moles * 0.082atm*lts/k*mol)
T = 2195,12K
T = 2195,12 - 273
T = 1922,12°C
No se si esa es la respuesta. Yo lo habría resuelto con ese razonamiento.