UTNianos

Queria saber si este ejercicio lo plantee bien (ya que no tengo los resultados y se me complica saber si las cosas las estoy haciendo bien):

Calcular el pH de las siguiente solución:

1) 0,365 gr de acido clorhídrico (HCl) en 200 ml de soluciòn:

---Resolución---

Mr HCl = 36,5 gr.

36,5 gr HCl --------------- 1 mol
0,365 gr HCl -------------- X = 0,01 mol.

Entonces saco la M (molaridad = moles de st en 1 litro de soluciòn) si:

200 ml de SC -------------0,01 mol de HCl
1000 ml de SC ------------- X = 0,05 mol de HCl

Molaridad: 0,05

En base a eso entonces se que:

pH = -log[H+] y como acá el H es 1 solo y la molaridad es de 0,05:
pH = - log[0,05]
pH = 1,30


Esto está bien?

Saludos

Yo lo veo bien

Por las dudas invoquemos a alguien que la tiene clara. cecisammet

Si, está bien.

Peeeeeero me salió la grammar nazi de adentro y me vi en la obligación de corregir dos términos en el post, casi lloro de la risa cuando vi moralidad en vez de molaridad jaja.