Buenas, tengo una duda con un ejercicio tipo parcial que intente plantear de distintas maneras y ninguna me sirvio para poder llegar a la soluciòn. Probablemente me este faltando una formula o algo y no puedo resolverlo.
- Calcule el volumen de acido sulfurico (H2SO4) 98% m/m y d=1,84 kg/dm3 necesario para preparar 6 litros de solucion 1 M (Molar) de dicho acido.
Gracias!
Saludos
Tenes que tener bien en claro los datos que te dan, fijate que: m/m indican gramos de soluto sobre 100 gramos de solvente (si mal no recuerdo jaja) entocens tenes que 98 gramos de acido por cada 100 gramos de solvente, ademas te dan la densidad (que vas a tener que pasarla a gramos) con eso sacas el volumenque te va a ocupar. Ademas, si es 1 molar sabes que es un mol de soludo (acido) sobre 1 kg de solucion (si mal no recuerdo, chequea esto) en conjunto con la densidad sacas cuanto vas a tener en kg de soluto y de solvente vas a tener, con la densidad sacas el volumen. Espero haber aclarado mas o menos las cosas como para ayudarte, cualquier cosa cuando termine con mis parciales el martes te lo resuelvo y lo subo.
Te tiro el procedimiento y dejo para completar los cálculos
, mucha fiaca
El peso molar del ácido sulfúrico es hermosamente 98 g/mol.
Si en un litro vas a tener 1 mol (por definición de 1M), entonces los 6 moles de los 6 litros pesarán 6 . 98=
X g/1000 =
X kg
Vos sabés que en la botella de ácido al 98% hay por cada 100 kg: 98 kg de ácido sulfúrico (los 2 restantes son agua)
Entonces planteás que
98 kg H2SO4-------> 100 kg ácido botella
X kg ---->
Y kg ácido de botella
Y por la densidad del ácido de botella obtenés el volumen:
Y kg/1,84 kg/dm3 = resultado final en dm3 o L.
Soluciones a marzo
(03-07-2014 22:26)nutters escribió: [ -> ]m/m indican gramos de soluto sobre 100 gramos de solvente solución
(...)
Ademas, si es 1 molar sabes que es un mol de soluto (acido) sobre 1 kg litro de solucion
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