12-10-2014, 20:57
Buenas, practicando este tema para el final me apareció un ejercicio que no puedo resolverlo, si me pueden dar una mano les agradecería.
Igualar por ión electrón
\[Fe(OH)^{2} + H_{2}O_{2} -->Fe(OH)_{3}\]
La hemiecuación de oxidación es:
\[Fe^{+2}->Fe^{+3}+e-\]
Pero la de reducción no entiendo cómo plantearla, ya que el H y el O juegan siempre con +1 y -2 respectivamente. O así lo creo yo, la cursé el año pasado y este tema siempre me costó.
Igualar por ión electrón
\[Fe(OH)^{2} + H_{2}O_{2} -->Fe(OH)_{3}\]
La hemiecuación de oxidación es:
\[Fe^{+2}->Fe^{+3}+e-\]
Pero la de reducción no entiendo cómo plantearla, ya que el H y el O juegan siempre con +1 y -2 respectivamente. O así lo creo yo, la cursé el año pasado y este tema siempre me costó.