UTNianos

En un recipiente de volumen fijo de 40 litros , se colocan 110g de Cl2 (g) y 45 litros de NO(g) a 65ºc y 1100hPa.
La reaccion que se prodce es la siguiente:

2 NO (g) + Cl2 (g) ----> 2NOCl (g)

a)- Calcular gramos y moles de NOCl obtenidos
b)- Calcular la presion total dentro del recipiente una vez finalizada la reaccion si la temperatura dentro del mismo es de 75ºc

Hace mucho no toco estos temas y tengo que rendir el final, lo hice asi pero no creo que este bien,

Con PV=NRT saque los moles de NO = 1.76moles = 53gr

Sabiendo que el NO es el limitante, planteo

\[53gr NO x \frac{1 mol NO}{30gr NO} x \frac{2moles NOCl}{2moles NO}\] = 1.76 moles NOCl


B)- hago pv=nrt con N= 1.76 , V=40L (volumen del recipiente) y me da la presion= 1.26 atm



se supone que deberia dar 1.7 atm la presion... en que me estoy confundiendo?

No estoy muy seguro de esto (hice química hace 5 años y no tengo tabla periódica a mano):

el limitante no es el Cl2? tenés 110g y un mol de Cl2 creo que pesa 70g aprox... te da que son más o menos 1.57 moles de Cl2



Perdón si estoy diciendo cualquier cosa XD

En lo que fallaste es en no tener en cuenta los moles de Cl2 que no reaccionaron y suma en la presion total del sistema. O sea es un tema de presiones parciales que se aplica en gases ideales, creo que decia en un sistema de varios gases su presion total es la suma de las presiones parciales de cada componente.
Era algo asi jajj hace tiempo que no veo quimica tuve que buscar una tabla para saber si los calculas estaban bien, suerte!