19-02-2015, 14:14
Bueno les dejo el final que me tomaron ayer, subiria la resolucion, pero la verdad es que lo aprobe de casualidad, tiene dos ejercicios faciles y 2 de teoria safables
![[Imagen: r9rkeb.jpg]](https://camo.utnianos.com.ar/3332813cab189d01405900781e19c8ff0a242786/687474703a2f2f6935392e74696e797069632e636f6d2f7239726b65622e6a7067)
19-02-2015, 16:27
Me saque un 8 en el final (todavia no puedo creerlo) pero pense que me iba a sacar menos, El ultimo ejercicio no lo hice por que no habia estudiado el tema (solo teoria). Les dejo por arriba como resolvi los ejercicios.
1) Una electrolisis comun, era dibujarla, elegir anodo y catodo y separar ZnCl2 en Zn2+ y Cl2. De ahi con la tabla que te dan, estaban los valores de tension y las conversiones creo que \[Zn^{2+} + 2e^{-} -> Zn\] y el otro \[Cl_{2} + 2e^{-} -> 2Cl^{-}\]
2) Habia que usar el principio de Le Chatelier, como era endotermica la reaccion quedaba: Calor + 2A + B <---> 2C + D. Al aumentar la temperatura se iba hacia los productos ->, y al aumentar la presion se iba a los reactivos por haber menos moles de gas <-
3)El acido acetico tiene pH mas alto dado que su Ka es mas chica, por lo tanto es una solucion mas basica, mientras mas alta la Ka, mas acida es una sustancia.
4)No sabia bien, chamuye y parece que dio bien. El He tiene mas masa por lo que produce mas presion en el recipiente. y la energia cinetica es identica por estar en mismas condiciones los 2 (supuse que la cinetica no dependia de la presion)
5) Multiplicabas por 2 la segunda y la tercer ecuacion. Sumabas y tenias la formula deseada. No sabia bien de las entalpias, solo habia estudiado casos en los que te da la de cada elemento y no la de la reaccion, pero sume las 3 (multiplicadas 2 y 3) y listo.
6) Ejercicio clasico de moles. 1.6 x 10"25 atomos de H. Con la Mr, ese dato y el numero de avogadro sacabas los moles que daba 3.797 o algo asi. De ahi era regla de 3 simple para sacar atomos y moleculas de lo que pidieran.
7) Igualabas la reaccion \[C_{3}H_{8} + 5O_{2} \rightarrow 3CO_{2} + 4H_{2}O\]
Despues sabias que 500g---100%, sacabas el 85% (425g). Sabias que Xg de C3H8 reaccionaban con Xg de O2, entonces 2000 reaccionaban con X, por lo que C3H8 era el limitante. Luego de la misma manera sacabas las moleculas de H2O. Con ese ultimo dato y los 600g que dicen que tendrias, sacas el rendimiento.
8) No lo hice como dije no tenia ni idea de como empezar.
Estoy en el trabajo no puedo hacer los calculos bien, a la noche en mi casa arreglo un poco las respuestas.
1) Una electrolisis comun, era dibujarla, elegir anodo y catodo y separar ZnCl2 en Zn2+ y Cl2. De ahi con la tabla que te dan, estaban los valores de tension y las conversiones creo que \[Zn^{2+} + 2e^{-} -> Zn\] y el otro \[Cl_{2} + 2e^{-} -> 2Cl^{-}\]
2) Habia que usar el principio de Le Chatelier, como era endotermica la reaccion quedaba: Calor + 2A + B <---> 2C + D. Al aumentar la temperatura se iba hacia los productos ->, y al aumentar la presion se iba a los reactivos por haber menos moles de gas <-
3)El acido acetico tiene pH mas alto dado que su Ka es mas chica, por lo tanto es una solucion mas basica, mientras mas alta la Ka, mas acida es una sustancia.
4)No sabia bien, chamuye y parece que dio bien. El He tiene mas masa por lo que produce mas presion en el recipiente. y la energia cinetica es identica por estar en mismas condiciones los 2 (supuse que la cinetica no dependia de la presion)
5) Multiplicabas por 2 la segunda y la tercer ecuacion. Sumabas y tenias la formula deseada. No sabia bien de las entalpias, solo habia estudiado casos en los que te da la de cada elemento y no la de la reaccion, pero sume las 3 (multiplicadas 2 y 3) y listo.
6) Ejercicio clasico de moles. 1.6 x 10"25 atomos de H. Con la Mr, ese dato y el numero de avogadro sacabas los moles que daba 3.797 o algo asi. De ahi era regla de 3 simple para sacar atomos y moleculas de lo que pidieran.
7) Igualabas la reaccion \[C_{3}H_{8} + 5O_{2} \rightarrow 3CO_{2} + 4H_{2}O\]
Despues sabias que 500g---100%, sacabas el 85% (425g). Sabias que Xg de C3H8 reaccionaban con Xg de O2, entonces 2000 reaccionaban con X, por lo que C3H8 era el limitante. Luego de la misma manera sacabas las moleculas de H2O. Con ese ultimo dato y los 600g que dicen que tendrias, sacas el rendimiento.
8) No lo hice como dije no tenia ni idea de como empezar.
Estoy en el trabajo no puedo hacer los calculos bien, a la noche en mi casa arreglo un poco las respuestas.