UTNianos

Buenas! Es sabado a la noche por lo que me parecio el mejor momento de ponerme a practicar con Quimica (Sistemas).

Tengo una duda con algunos ejercicios que no me salen del todo, para ser expecifico es del ejercicio 7 de la pag 16.
Igual lo copio:

Dados los valores de densidad a 25°C de las siguientes sustancias:

a)Hierro (Fe) 7,86/cm3; b) Cobre (Cu): 8,92 g/cm3; c) Cloroformo (Cl3CH): 1,50 g/cm3; d) Acetona (C3H6O): 0,792 g/cm3; e) Oxigeno (O2): 1,31x10^(-3) g/ cm3

Calcule el volumen molar de las mismas

Lo que hice fue:

a)Hierro (Fe) 7,86/cm3

\[55,845 g * \frac{1 cm^{3}}{7,86 g} = 7,10 \frac{ cm^{3}}{mol}\]

Por que hice eso? porque la respuesta decia que era 7,10 cm3/ mol, y como dividir la masa atomica por la densidad me daba eso lo hice. Pero no estoy seguro si estoy haciendo un desastre o no. Por ejemplo no se de donde salio el mol en la respuesta.
Despues el b y el c lo hice parecido pero me surguen mas problemas en el d y el e.

d) Acetona (C3H6O): 0,792 g/cm3

C= 12,0107 * 3
H= 1,007 * 6
O= 15,9994

\[58,0735 g * \frac{1 cm^{3}}{0,792 g} = 73,32 \frac{ cm^{3}}{mol}\]

El libro dice que la respuesta es 73,23 cm3, es una pequeña diferencia que me puede indicar que no lo estoy haciendo bien pero el ultimo no me sale.

e) Oxigeno (O2): 1,31x10^(-3) g/ cm3

No se si es un proceso distinto al ser un gas o simplemente por venir haciendo cualquier cosa termine estrellado.

Desde ya gracias.

esta todo bien, mira te digo que el número atómico indica esa misma masa que se encuentra en un mol de ese elemento osea la unidad no es g. en realidad es g/mol. en el segundo depende cuantos decimales pones, la mayoría lo toma redondeado, por ejemplo no tomamos 15,9994 directamente decimos 16g (en caso del oxígeno) y en el tercero no influye si es gas o no hacelo tranquilo

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perdon me olvide de la temperatura en el gas si influye

e) Oxigeno (O2): 1,31x10^(-3) g/ cm3

El O es 15,999, enconces por 2 es 31,998.

\[31,998 \frac{g}{mol} * 0,00131 \frac{cm3}{g} = 0,041 \frac{cm3}{mol}\]

Pero el libro me dice que es 24427,48 cm3/mol, la diferencia con las demas muuuy grande la diferencia. Como se hace?

recien leo que la temperatura si influye, como estaba debajo de una linea pensaba que era una firma y ni la lei. La temp en el ejercicio es de 25°C

se resuelve con la formula de CNPT (condiciones normales de presión y temperatura) : P.V=n.R.T si queres mas info buscalo en google

(19-04-2015 10:09)Andre.Law escribió: [ -> ]e) Oxigeno (O2): 1,31x10^(-3) g/ cm3

El O es 15,999, enconces por 2 es 31,998.

\[31,998 \frac{g}{mol} * 0,00131 \frac{cm3}{g} = 0,041 \frac{cm3}{mol}\]

Pero el libro me dice que es 24427,48 cm3/mol, la diferencia con las demas muuuy grande la diferencia. Como se hace?

recien leo que la temperatura si influye, como estaba debajo de una linea pensaba que era una firma y ni la lei. La temp en el ejercicio es de 25°C

No tenes que multiplicarlo, tenes que dividirlo como hiciste en el primero xD. O multiplicarlo pero sería 1/0.00131...