Una sustancia orgánica produce por combustion completa 0,88 g de CO2 y 0,36g de H20. Si la masa es de 0,6g. Hallar la composición centesimal y la formula mínima... No se resolver esto... si pueden ayudenme, no soy estudiante universitario... es para un exámen.
mira nose si esta bien pero te digo como lo plantearía yo para llegar a la fórmula mínima, la sustancias orgánicas siempre estan compuestas por C y H (pero también pueden tener oxígeno), y en toda combustión participa el oxígeno (del ambiente, del aire para q imagines)
Sust. organica + O2 -----> CO2 + H2O
ya te da la masa de los productos, siguiente paso deberías determinar cuánta masa de C existe en el CO2, y lo mismo con el H del H2O (regla de tres)
y como ya te dio la masa de la sustancia orgánica deberías sumar el C y el H que te dio, y restarlo por la masa de la sust orgánica, lo que resta es el oxigeno que habia en la sustancia.
si te preguntas porque no se saca el oxígeno con regla de tres, es porque no sabes que cantidad de oxígeno viene del aire y de la sustancia.
luego de tener la masa del C, H y O lo pasas a moles, luego divides a los 3 por el que tenga menos moles (por ejemplo si el oxigeno tiene menos cantidad pones asi:
moles de C moles de H moles de O
------------ , ------------- , ------------
moles de O moles de O moles de O
si me equivoco en algo que alguien me corrija xP
Yo había pensado algo parecido... igual no soy un experto en esto, pero me quedaba algo así cómo que entre el carbono y el hidrogenos llegaba a los casi 0,4g de masa, y cómo no me daba 0,6, me perdía... ahora sé que supuestamente lo restante sería oxígeno, y puedo trabajar.
Ojalá sea así, muchas gracias...
¿Alguien me lo confirmaría?
Yo lo resolvería así:
Primero asumo que la sustancia problema sólo está compuesta por átomos de C y de H.
Entonces planteo las siguientes ecuaciones de combustión de los elementos por separado (es una suposición que te simplifica MUCHO las cosas, no es cómo sucede la combustión en realidad)
\[C + O_{2}\rightarrow CO_{2}\]
\[2 H + \frac{1}{2}O_{2}\rightarrow H_{2}O\]
Entonces, ahora planteo las siguientes relaciones:
Si por cada 12 g de C quemados se forman 44 g de CO2, si obtuve 0,88 g:
44 g CO2 ---> 12 g C
0,88 g ------> x = 0,24 g C en la muestra original.
Después hago lo mismo para el H:
18 g H2O---> 2 g H
0,36 g ------> x = 0,04 g de H en la muestra original.
Sumo estos valores y tengo que \[0,24 + 0,04 \neq 0,6\]. Por lo cual el resto de la materia orgánica se asume como oxígeno.
Entonces en base a esos valores que obtuviste, calculás el porcentaje que representan de los 0,6 g de muestra.
Sacar la fórmula mínima es algo que no recuerdo por pasos
, seguro te mareo si no lo tenés claro. La mayor dificultad era hallar los %.
Buen díá, tengo un ejercicio de soluciones quisiera saber si alguien puede ayudarme.
Se mide con pipeta 10ml de solucion de NaCl al 6% m/V, se lleva a un vaso de precipitados y se diluye con agua destilada hasta 80ml. Determinar que volumen de AgNO3 8% m/V se requiere para que precipite todo el AgCl.
Si alguien puede desde ya gracias!