UTNianos

Hola gente,estoy teniendo dudas con un ejercicio de parcial de termodinámica(Con el gráfico y la parte analítica).Les cuento debajo como lo encare.Saludos y gracias

Un mol de gas ideal se expande reversiblemente y a presión constante desde un estado A hasta otro B. Luego se expande reversible y adiabáticamente hasta el estado final C. La cantidad de calor intercambiada en la transformación total, es justo la necesaria para que 50 g de agua eleven su temperatura en 2,4 ºC. El trabajo entregado por el gas en la transformación total es de 300 J. Haga un dibujo esquemático de la transformación en un diagrama p-V y determine la energía interna del gas en los estados B y C.

VA=10 lt VB=20 lt pA=10.000 Pa UA=150 J

Rta: Ub=552,3 J Uc= 352,3 J


-Primero planteo que Qab=Wab+Δab

-Calculo Wab con Pa(Vb-Va). Wab=100 J

-Qab= 100 J + Ub - Ua

-Calculo Qab planteando: Qab=n.cp(Tb-Ta). Qab =250 J

-250J = 100 J+Ub -150J. Ub= 200j (Que no es lo que da como respuesta).

Qué Cp usaste para calcular Qab? Y qué temperaturas usaste? Faltan datos del gas para hacer ese cálculo parcial.

Cp=3/2R+R (asi lo calcule.Me dio 20,77). Las temperaturas las saque haciendo PaVa=nRTa,y lo mismo para sacar Tb. Me dieron Tb 24,07k y Ta 12.04k.Le estoy pifiando en las temperaturas no?

24 y 14 K son llamativamente bajas, aún para un ejercicio.

Si,la verdad es que no se en que le estoy errando.