15-11-2015, 17:01
Buenas, tengo este ejercicio para resolver:
¿ Qué masa de nitrato de amonio se necesitará descomponer para obtener 30 L de oxígeno nitroso (medido a 10°C y 900 mmHg) si el mismo posee una pureza del 80% ?
La ecuación química es: NH4NO3 (s) ---> N2O (g) + H2O (g)
Lo primero que hice fue buscar el volumen en condiciones normales, me dio 34,27 L.
Después multipliqué esa cantidad por 0.8, lo que me dio 27,4 L, pero no sé si este paso está bien.
Y bueno, despues esos 27,4 L lo relacioné con los datos de la tabla (la masa original de nitrato de amonio y 22,4 L de oxigeno nitroso).
Es un tema que no entendí mucho así que si me pueden dar una mano estaría genial, gracias!
¿ Qué masa de nitrato de amonio se necesitará descomponer para obtener 30 L de oxígeno nitroso (medido a 10°C y 900 mmHg) si el mismo posee una pureza del 80% ?
La ecuación química es: NH4NO3 (s) ---> N2O (g) + H2O (g)
Lo primero que hice fue buscar el volumen en condiciones normales, me dio 34,27 L.
Después multipliqué esa cantidad por 0.8, lo que me dio 27,4 L, pero no sé si este paso está bien.
Y bueno, despues esos 27,4 L lo relacioné con los datos de la tabla (la masa original de nitrato de amonio y 22,4 L de oxigeno nitroso).
Es un tema que no entendí mucho así que si me pueden dar una mano estaría genial, gracias!