UTNianos

Ayuuda!!!!!
A partir de los calores de formación de H2S (g), H2O (l) y del SO2 (g) determinar la entalpia de compustion del H2S (g) en kcal/mol. el SO2 proveniente de la combustión de 85 g de H2S se comprime y envasa en 10 cilindros iguales a 202,65 KPa de presión, sabiendo la temperatura de 19°C. ¿ Cual es el volumen de cada cilindro?
Rta: a) -134,46 kcal b) 3 litros.
Entalpia:
H2S=-4,77 kcal
H2O=-68,317 kcal
SO2=-70,94 kcla

Combustión del H2S:

H2S(g) + 3/2 O2(g) ------- H20(l) + SO2(g)

La ecuación de entalpía de combustión es: ΔHf(productos) - ΔHf(reactivos) = -68.317 kcal -70,94 kcal - (-4,77 kcal) = -134,487 kcal

El resto es un problema de gases.

Nose como sacar el volumen

V = (n x R x T)/P

n lo obtenés de la ecuación estequiométrica de combustión, por cada mol de H2S obtenés 1 mol de SO2, por 85g de H2S obtenés x gramos de SO2.
R es la constante de los gases
T y P son datos

El volumen que te da lo dividís por 10 cilindros.