06-02-2016, 23:07
Hola ! Tengo una duda con un problema de termodinamica, dice asi:
¿Que trabajo se obtiene si 100 kg de agua a 100ºc transfieren calor a una maquina de carnot reversible si esta a su vez transfiere calor a una masa de 100 kg de agua fria a 0ºc? Calcular tambien la T de equilibrio de los 200 kg.
Lo resolvi aplicando que la variacion de entropia era cero por ser reversible, de ahi obtuve la temperatura que me dio 319,11 k. Pero a la hora de sacar el trabajo hice:
w=qc-qf
w=100 kg .1 kcal/kg k . (319,11-373)k-100 kg .1 kcal/kg k . (319,11-273)k
w=-778 kcal.
Que el resultado me de negativo no es posible, ya que yo estoy sacando calor para poder pasar de la fuente caliente a la fria, pero no entiendo que estoy haciendo mal. Desde ya muchas gracias
¿Que trabajo se obtiene si 100 kg de agua a 100ºc transfieren calor a una maquina de carnot reversible si esta a su vez transfiere calor a una masa de 100 kg de agua fria a 0ºc? Calcular tambien la T de equilibrio de los 200 kg.
Lo resolvi aplicando que la variacion de entropia era cero por ser reversible, de ahi obtuve la temperatura que me dio 319,11 k. Pero a la hora de sacar el trabajo hice:
w=qc-qf
w=100 kg .1 kcal/kg k . (319,11-373)k-100 kg .1 kcal/kg k . (319,11-273)k
w=-778 kcal.
Que el resultado me de negativo no es posible, ya que yo estoy sacando calor para poder pasar de la fuente caliente a la fria, pero no entiendo que estoy haciendo mal. Desde ya muchas gracias