14-02-2016, 16:54
Gente, les pido ayudaaa para resolver un problema de electrólisis muy complejo. No es con sales fundidas, sino con solución. Dice así:
Se electroliza una solución de Au(NO3)3 0.1M de 2 dm3 de volumen con electrodos inatacables, depositándose 12.6 g de Au. Se pide:
1)señalar las reacciones que ocurren en cada electrodo y la ecuación iónica global (acá me hago un lío bárbaro con la reducción y oxidación del agua, esto es clave y no me sale)
2)calcule la intensidad de corriente empleada si el proceso duró 2 horas
3)calcule la concentración final de Au3+ en solución considerando que el volumen se mantuvo contante.
Auxilio. Sobre todo con el punto 1 que es desde donde hay que partir y no me sale!!
Gracias
Se electroliza una solución de Au(NO3)3 0.1M de 2 dm3 de volumen con electrodos inatacables, depositándose 12.6 g de Au. Se pide:
1)señalar las reacciones que ocurren en cada electrodo y la ecuación iónica global (acá me hago un lío bárbaro con la reducción y oxidación del agua, esto es clave y no me sale)
2)calcule la intensidad de corriente empleada si el proceso duró 2 horas
3)calcule la concentración final de Au3+ en solución considerando que el volumen se mantuvo contante.
Auxilio. Sobre todo con el punto 1 que es desde donde hay que partir y no me sale!!
Gracias