21-04-2010, 01:13
Los Tps son:
-Sistemas materiales.
-Determinacion de la masa atomica relativa del magnesio.
-Solubilidad
-Soluciones
-PH
Sistemas Materiales
Determinacion de la masa atomica relativa del magnesio.
Solubilidad.
Soluciones.
PH.
RESPUESTAAAAASSS!
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-Sistemas materiales.
-Determinacion de la masa atomica relativa del magnesio.
-Solubilidad
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-PH
Sistemas Materiales
Cita:1)¿Puede existir un sistema heterogéneo formado por una misma sustancia? Justifique su respuesta.
2)Indique si son ciertas o falsas las siguientes afirmaciones, justificando cada respuesta:
a-Las propiedades intensivas de las soluciones dependen de su composición.
b-Los métodos de fraccionamientos permiten separar los componentes de soluciones.
c-Una sustancia compuesta es un sistema heterogéneo ya que está formado por varios elementos.
3)Indique cuales de los siguientes sistemas son homogéneos y cuáles heterogéneos. En los sistemas heterogéneos indique cuántas fases tienen y cuáles son:
a-agua líquida
b-hielo y agua líquida
c-solución de sal en agua
d-agua líquida y aceite
e-agua líquida y plomo
4)¿Por qué decimos que la salmuera se fracciona por destilación y el agua no?
5)La propiedad intensiva es un criterio para diferenciar:
a-Una sustancia pura simple de una compuesta
b-Metales de no metales
c-Un sistema homogéneo de uno heterogéneo
d-Una solución de una sustancia pura
6)El agua de mar es sometida a un proceso de destilación. La operación realizada es:
a-Una descomposición
b-Un fraccionamiento
c-Un proceso de enfriamiento
d-Una transformación química
7)Entre las propiedades propuestas a continuación señalar con una E las extensivas y con I las intensivas.
Densidad
Peso
Volumen
Olor
Sabor
Punto de fusión
Punto de ebullición
Masa
Determinacion de la masa atomica relativa del magnesio.
Cita:1)Defina: masa atómica relativa, masa molecular relativa, mol, volumen molar, volumen molar normal, molaridad.
2)Explicar por qué debe corregirse la presión del gas y en qué forma.
3)Calcular cuántos moles de átomos de Mg y cuántos gramos se requieren para obtener un volumen de 250cm³ de hidrógeno, medido a 17 ºC de temperatura y 867 hPa de presión (ATM 24.3)
4)Enunciar la ley de las presiones parciales de Dalton y explicar cómo se emplea en el trabajo práctico.
5)Enumerar las posibles fuentes de error en el método utilizado.
6)¿Por qué el número de moles de hidrógeno obtenidos es igual al número de moles de átomos de Mg utilizados?
7)Indicar qué relación existe entre el número de moles de oxígeno obtenidos y el número de moles de H2O2 descompuestos
8)Explicar cómo se calcula el volumen de oxígeno desprendido (en CNPT) por unidad de volumen solución utilizada.
9)¿Cuál es la función que cumple el dióxido de manganeso en la reacción de descomposición del agua oxigenada?
10)¿Qué volumen de oxígeno a 20ºC y 1053 hPa puede obtenerse partiendo de 150 cm³ de una solución de peróxido de hidrógeno de 20 volúmenes?
Solubilidad.
Cita:1)Enumerar las posibles causas de error que a su juicio pueden producirse.
2)¿Qué entiende por solución?
3)Defina: Solución saturada, no saturada, concentrada y diluida.
4)En el gráfico confeccionado en papel milimetrado señale, para una temperatura dada:
a)Un punto correspondiente a una solución saturada.
b)Otro que corresponda a una solución NO saturada.
c)Un tercer punto que corresponda a una solución sobresaturada.
5)Explique como se consigue obtener una solución sobresaturada, partiendo de la solución saturada a una temperatura dada.
6)¿Cómo se varía generalmente la solubilidad de las sales en agua, respecto de la temperatura?
7)Mencione ejemplos en los que la solubilidad se aparte de los casos generales mencionados en el punto 6.
8)¿Cómo varia la solubilidad de un soluto gaseoso con la temperatura y la presión? Cita Ejemplos.
9)Una solución acuosa de 30g de AgN03 en 100g de solución tiene una densidad de 1,32g/cm3.
10)Se requiere preparar una solución de NaCl en agua de manera que la concentración sea: 15g / 100g de agua. Se dispone de 50g de sal.
¿Qué cantidad de solución se puede preparar? ¿Cuánta agua se precisa?
11)La solubilidad del KClO3 en agua a 80ºc es de 38,5g/100g H2O y a 20ºc es de 7,4g/100g H2O. Calcular cuanta sal se separa al enfriar 1Kg de solución que está saturada, desde 80ºc hasta llegar a 20ºc.
Soluciones.
Cita: 1)Definir: equivalente gramo de un ácido, de una base y de una sal.
2)¿Como se evita el error de paralaje el leer el volumen del la bureta?
3)¿Cuántos moles de H2SO4 están contenidos en 500 ml de solución 0.5 N?
4)Se emplean 18,0 ml. De HCI 0,1050 N para titular 20,0 ml de una solución de NaOH. Calcular la normalidad de la solución de NaOH.
5)¿Cuántos gramos de NaCl se forman en el problema 4?
PH.
Cita:1)¿Qué entiende por pH y pOH?
2)En función del pH defina cuando una solución es ácida, básica o neutra.
3)Calcular el PH y el POH de una solución de HCl 0.1 N y una solución NaOH 0.1 N suponiendo que su disociación es total.
4)Calcular la [OH- ] y el pOH en una solución donde: [H+] = 4.10-4
5)Calcular la concentración de iones hidrógeno [H+] para una solución de pH 3,0 y la concentración de iones hidróxidos [OH] para la solución pH 8,0.
6)Indicar si las soluciones acuosas de las siguientes sales son ácidas, básicas o neutras, fundamentando las respuestas.
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