UTNianos

Hola,

La verdad es que estoy intentando resolver este ejercicio y no le encuentro solucion.
A ver si me pueden ayudar


**2.26.- R y T se combinan para dar R2T3 y RT2. Si 0,15 moles de cada uno de dichos compuestos tienen una masa de
15,9 y 9,3 g respectivamente, ¿cuál es el peso atómico de cada uno de los elementos?

Aclaro que todo esto puede ser fruta, hace años que no hago un ejercicio de química

0,15 moles R2T3 ----- 15,9 g
0,30 moles R + 0,45 moles T = 15,9 g (A)

0,15 moles RT2 ----- 9,3 g
0,15 moles R + 0,30 moles T = 9,3 g (B)

A y B
0,30 moles R + 0,45 moles T = 15,9 g
0,15 moles R + 0,30 moles T = 9,3 g

1 mol R = 26 g
1 mol T = 18 g

Y eso si no me equivoco quiere decir que el peso atomico de R es 26 y el de T es 18

(18-08-2016 11:44)sentey escribió: [ -> ]Aclaro que todo esto puede ser fruta, hace años que no hago un ejercicio de química

0,15 moles R2T3 ----- 15,9 g
0,30 moles R + 0,45 moles T = 15,9 g (A)

0,15 moles RT2 ----- 9,3 g
0,15 moles R + 0,30 moles T = 9,3 g (B)

A y B
0,30 moles R + 0,45 moles T = 15,9 g
0,15 moles R + 0,30 moles T = 9,3 g

1 mol R = 26 g
1 mol T = 18 g

Y eso si no me equivoco quiere decir que el peso atomico de R es 26 y el de T es 18

Excelente,

Muchas gracias