29-06-2008, 15:38
Hola a todos, soy nuevo en este foro y este es mi primer post. La consulta es por unos ejercicios de la practica de quimica. Son los ejercicios 17 y 17 de la unidad de PH. Los ejercicios son:
17) 250ml de una solución acuosa contiene 15g de un ácido HA (mr=60). La concentración molar de H+ es 4,2x10-3 M. Calcular:
a) Ka (1,8x10-5)
b)concentración inicial de dicho ácido para que el grado de disociación sea de 10%. (1,6x10-3 M)
c) ph de la solución en el caso b). (3,8)
18) Una soluciónacuosa de un ácido fórmico (HCOOH) que posee un solo hidrógeno ionizable se encuentra disociado en un 34%. Ka=1,8x10-4. Calcular:
a) concentración inicial del ácido fórmico en la solucion. (1,03x10-4)
b) PH de la solución. (4,5)
Los nuemeros entre parentesis son los resultados que da la guia. Ambos ejercicios pude hacerlos pero dan absolutamente cualquier cosa comprados con los resultados que da la guia.
Si alguien puede hacerlos y subirlos o mandarmelos por mail lo agradecería mucho porque mañana tengo el parcial :'( .
17) 250ml de una solución acuosa contiene 15g de un ácido HA (mr=60). La concentración molar de H+ es 4,2x10-3 M. Calcular:
a) Ka (1,8x10-5)
b)concentración inicial de dicho ácido para que el grado de disociación sea de 10%. (1,6x10-3 M)
c) ph de la solución en el caso b). (3,8)
18) Una soluciónacuosa de un ácido fórmico (HCOOH) que posee un solo hidrógeno ionizable se encuentra disociado en un 34%. Ka=1,8x10-4. Calcular:
a) concentración inicial del ácido fórmico en la solucion. (1,03x10-4)
b) PH de la solución. (4,5)
Los nuemeros entre parentesis son los resultados que da la guia. Ambos ejercicios pude hacerlos pero dan absolutamente cualquier cosa comprados con los resultados que da la guia.
Si alguien puede hacerlos y subirlos o mandarmelos por mail lo agradecería mucho porque mañana tengo el parcial :'( .