04-07-2018, 11:29
Estoy estudiando para el recuperatorio de Química, y no puedo resolver estos problemas de la guía. Les agradecía si pudieran darme una mano!!
El primero:
En una mezcla hay 3 gases: hidrogeno, oxigeno y nitrogeno. Sus fracciones molares son: la del hidrogeno es la mitad de la del oxigeno y la del nitrógeno el triple de la del hidrogeno. Calcular las presiones parciales década uno si la presión Total es 1 atm.
Me dio estos resultados: 0,33atm O2, 0,165atm H2, 0,495atm N2. ¿Están bien?
Segundo problema:
Al vaporizar un liquido de masa 121,5 g/mol, se desplaza 22,5 cm3 de volumen, medidos sobre agua a 754 mmHg y 20 C. ¿Que masa de liquido se ha utilizado? La presion de vapor del agua a 20 C es de 170 mmHg.
Tercero:
Se debe suministrarse oxigeno gaseoso a un astronauta a partir de una fuente de oxigeno solido. El astronauta necesitará una bocanada de oxigeno (350cm3, a 750 torr 37 C) da y segundos. Si se decide obtener el oxigeno a partir de LiO2, según la ecuación:
LiO2 (s) + CO2 (g) -------> Li2CO3 (s) + O2 (g)
¿Qué masa diaria de LiO2 se necesitará para esta funcion?
El primero:
En una mezcla hay 3 gases: hidrogeno, oxigeno y nitrogeno. Sus fracciones molares son: la del hidrogeno es la mitad de la del oxigeno y la del nitrógeno el triple de la del hidrogeno. Calcular las presiones parciales década uno si la presión Total es 1 atm.
Me dio estos resultados: 0,33atm O2, 0,165atm H2, 0,495atm N2. ¿Están bien?
Segundo problema:
Al vaporizar un liquido de masa 121,5 g/mol, se desplaza 22,5 cm3 de volumen, medidos sobre agua a 754 mmHg y 20 C. ¿Que masa de liquido se ha utilizado? La presion de vapor del agua a 20 C es de 170 mmHg.
Tercero:
Se debe suministrarse oxigeno gaseoso a un astronauta a partir de una fuente de oxigeno solido. El astronauta necesitará una bocanada de oxigeno (350cm3, a 750 torr 37 C) da y segundos. Si se decide obtener el oxigeno a partir de LiO2, según la ecuación:
LiO2 (s) + CO2 (g) -------> Li2CO3 (s) + O2 (g)
¿Qué masa diaria de LiO2 se necesitará para esta funcion?