UTNianos

Buenas, podrian ayudarme con el siguiente ejercicio, la verdad estoy demaciado perdido y no se nisiquiera por donde empezar.

25) En un recipiente de volumen fijo de 10 litros hay 80 gramos de un gas A. Se introducen en el recipiente 40 litros de C02( g) medidos a 57 c y 0.95 atm de presión. La mezcla se calienta hasta 81C. Cuando se alcanza el equilibrio la presión dentro del recipiente es de 9 atm. Calcular: (no hay reacción química entre los gases).
a) Mr del gas A
b)Presión dek C02 , dentro del recipiente.

Hola juanchos
Te lo paso resuelto en dos fotos más abajo pero va la explicación igual porque no me gusta dejarlo taaaan servido. Este ejercicio tiene una pequeña vuelta.

El enunciado dice que no reaccionan, y tampoco aclara ninguna otra cos, entonces son GASES IDEALES.

El n, es el número de moles totales, independientemente de las especies, entonces son los moles de CO2 + los del gas A que no sabemos cuántos son. Lo reemplazamos por su definición

Los moles de CO2 salen de la ecuación aplicada a las condiciones de ese gas como explicita el enunciado.

A partir de ahí se reduce a reemplazar con las condiciones luego de alcanzar el equilibrio:

[attachment=16996]

Para las presiones parciales, hay dos formas:

1. La más fácil dados los datos es usar cada dato de moles por separado con su presión parcial, V es fijo según el enunciado, y T es la temperatura final en el equilibrio.
Verificamos sumando las presiones parciales que deben dar el total (le mandé un 10 porque tenía ese número en la cabeza jaja)

[attachment=16997]

La otra forma es usar la ley de Dalton de las presiones parciales.

\[P_T=P_A+P_{CO_2}\]

Donde:
\[P_A = P_T * x_A \]
siendo
\[x_A=moles_A/{moles totales} \]

Cualquier cosa que no quede clara avisá. Y si el resultado no es el mismo revisamos!
Saludos!!

Muchas gracias por tu pronta respuesta!