UTNianos

En un recipiente se colocan 2 moles de cloruro de calcio con 1000g de una mezcla que contiene 80% de nitrato de plata. La reaccion que se produce es la siguiente:

AgNO3 + CaCl2 ----> Ca(NO3)2 + AgCl

Calcular:
A)¿Cuál es el reactivo limitante? Rta: CaCl2
B)¿Cuántos gramos sobran del reactivo que está en exceso? Rta: 121g
C)¿Cuántos gramos de nitrato de calcio se producen? Rta: 328g
D)Si el rendimiento de la reacción fuese 90% ¿cuantos gramos de cloruro de plata se producirán? Rta: 516g

El problema que tuve fue en el punto C, "Ca(NO3)2" no tengo idea de como tratar lo que esta en paréntesis y el punto d, realmente no entiendo a que se refiere con rendimiento, si podrían explicarme un poquito les agradecería

En ca(NO3)2, el 2 se distribuye tanto para N como para O, quedandote N2 y N6, osea multiplica todo lo que esta dentro del parentesis. Y en el punto D, tenes que fijarte cuantos gramos se forman de AgCl con el reactivo limitante, ese va a ser tu 100%, pero cmo te pide el 90 % haces una regla de 3 :
100% ____ (no se cuantos gramos serian)
90% ____ x = 90 x g /100