UTNianos

En un calorímetro, que puede considerarse ideal, yace una muestra de agua, de masa m1=2,3Kg, a una temperatura T10=25°C.
Luego se agregan municiones, cuya masa total es m2=800g, con una temperatura T20=160°C.
Determine el calor especifico del material con que han sido fabricadas las municiones, si se observa que la temperatura del agua se incrementa en ΔT1=4,27°C.

El resultado es: 0,094 cal/g ° C

Se que el calor que entrega la otra sustancia es el que recibe el agua, es decir:
Q1 = Q2
Pero no logro desarrollar el ejercicio, si alguien me da una mano le agradezco

Hola GonzaloRamirez,

m1 = 2,3 Kg = 2300 g
T10 = 25 °C
ΔT1 = Tf - T10 = 4,27 °C
Tf = 29,7 ºC

m2 = 800 g
T20 = 160 °C

Σ_i=1_n (Qi) = 0 -> |Qabsorbido| = |Qcedido| -> |Q1| = |Q2|

m1 * c1 * ΔT1 = m2 * c2 * |ΔT2|
c2 = (m1 * c1 * ΔT1) / (m2 * |ΔT2|)
c2 = [m1 * c1 * (Tf - T10)] / [m2 * (T20 - Tf)]
c2 = (2300 g * 1 cal/gºC * 4,27 ºC) / [800 g * (160 ºC - 29,7 ºC)]
c2 = 0,0942 cal/gºC

Saludos.-